• Hvad er en kemisk forbindelse?
• Typer af kemiske forbindelser
• Daglige eksempler på kemiske forbindelser
• Kemiske grundstoffer og kemiske forbindelser
• Kemisk sammensætning af vand

Vi forklarer, hvad en kemisk forbindelse er, hvilke typer der findes og vandets kemiske sammensætning. Også de kemiske grundstoffer.

Kemiske forbindelser er kombinationen af ​​to eller flere grundstoffer.

Hvad er en kemisk forbindelse?

En kemisk forbindelse er ethvert stof, der dannes ved forening af to eller flere typer kemiske grundstoffer, det vil sige af atomer af to eller flere forskellige typer af kemiske grundstoffer, knyttet sammen af kemiske forbindelser af en slags.

En kemisk forbindelse kan ikke adskilles i dets bestanddele ved fysiske metoder (destillation, dekantering , etc). Den eneste måde at adskille en kemisk forbindelse i dens bestanddele er ved kemiske reaktioner.

Niveauet af kompleksitet af en kemisk forbindelse kan være meget enkel eller meget kompleks, dette afhænger af mængden af atomer at de danner det og måden de kombineres på. Der er forbindelser, der består af nogle få atomer, og forbindelser, der består af hundredvis af forbundne atomer, og som indtager meget specifikke positioner i forbindelsen.

For eksempel er kemiske forbindelser binære stoffer som f.eks carbondioxid (CO2) eller Vand (H2O). Det samme er andre mere komplekse som f.eks svovlsyre (H2SO4) eller glucose (C6H12O6), eller endda makromolekyler uudtrykkelig i en simpel kemisk formel, såsom et molekyle af DNA human.

På trods af at de er mere eller mindre komplekse agglomerationer af grundstoffer, har kemiske forbindelser et stabilt sæt fysiske og kemiske egenskaber.

På den anden side kan en tilsyneladende mindre ændring i konfigurationen af ​​dets konstituerende atomer frembringe radikale ændringer i nævnte atomer. ejendommeEller det kan producere helt nye stoffer gennem en kemisk reaktion.

Typer af kemiske forbindelser

Kemiske forbindelser kan klassificeres efter to forskellige kriterier, som er:

• Afhænger af typen af ​​binding mellem dets atomer. Afhængigt af hvilken type binding der eksisterer mellem de bestanddele af en kemisk forbindelse, kan de klassificeres i:
  • Molekyler. Forenet af kovalente bindinger (elektronrum).
  • Ion. Forbundet af elektromagnetiske forbindelser og udstyret med en positiv eller negativ ladning.
  • Intermetalliske forbindelser. Forenet for metalled, som normalt forekommer åbenlyst mellem atomer af den metalliske type.
  • Kompleks Det holder deres længe strukturer gennem koordinerede kovalente bindinger (det er en type kovalent binding, hvor det delte elektronpar kun bidrages af et af de atomer, der deltager i denne binding).
• Ifølge arten af ​​dens sammensætning. Afhængigt af typen af ​​atomer, der udgør dem, kan de klassificeres i:
  • Organiske forbindelser. Det er dem, der har kulstof som basiselement, som de andre atomer er struktureret omkring.De er de grundlæggende forbindelser til kemien af liv. De kan være:
    • Alifatisk. De er organiske forbindelser, der ikke er aromatiske. De kan være lineære eller cykliske.
    • Aromatik De er organiske forbindelser dannet af strukturer med konjugerede bindinger. Det betyder, at en dobbelt- eller tredobbeltbinding veksler med en enkeltbinding gennem hele strukturen. De er meget stabile.
    • Heterocyklisk. De er organiske forbindelser, hvis struktur er cyklisk, men mindst et atom i kredsløbet er et andet grundstof end kulstof.
    • Organometallisk. De er organiske forbindelser, hvori et metal også er en del af deres struktur.
    • Polymerer. De er makromolekyler, der består af monomerer (mindre molekyler).
  • Uorganiske forbindelser. Det er dem, hvis base ikke altid er kulstof. De er meget forskellige i naturen og forekommer i alle aggregeringstilstande. Disse er klassificeret i:
    • Grundlæggende oxider. De dannes, når en metal reagerer med ilt. For eksempel: jern(II)oxid (FeO)
    • Sure oxider. De er dannet af bindinger mellem ilt og et grundstof ikke metallisk. For eksempel: kloroxid (VII) (Cl2O7)
    • Kulbrinter. De kan være metalliske og ikke-metalliske. Metalhydrider dannes ved foreningen af ​​en hydrid-anion (H–) med en negativ elektrisk ladning med enhver metalkation (positiv ladning). Ikke-metalliske hydrider dannes ved foreningen af ​​et ikke-metal (som i dette tilfælde altid reagerer med sin laveste oxidationstilstand) og brint. Sidstnævnte er generelt gasformige og navngives ved at sætte navnet på ikke-metallet efterfulgt af udtrykket -af brint. For eksempel: hydrid Lithium (LiH), berylliumhydrid (BeH2), hydrogenfluorid (HF (g)), hydrogenchlorid (HCl (g)).
    • Hydracider. De er forbindelser dannet af brint og et ikke-metal. Når de opløses i vand, giver de sure opløsninger. For eksempel: flussyre (HF (aq)), saltsyre (HCl (aq)).
    • Hydroxider (eller baser). De er forbindelser dannet ved foreningen af ​​et basisk oxid og Vand. De genkendes af den funktionelle hydroxylgruppe -OH. For eksempel: bly (II) hydroxid (Pb (OH) 2), lithiumhydroxid (LiOH).
    • Oxsyrer. Det er forbindelser, der også kaldes oxosyrer eller oxysyrer (og populært "syrer"). Det er syrer, der indeholder ilt. De dannes, når et surt oxid og vand reagerer. For eksempel: svovlsyre (H2SO4), hyposvovlsyre (H2SO2).
    • Du går ud. Salte er produktet af foreningen af ​​sure og basiske stoffer. De er klassificeret som: neutrale, sure, basiske og blandede.
      • Neutrale salte. De dannes ved reaktionen mellem en syre og en base eller hydroxid, som frigiver vand i processen. De kan være binære og ternære afhængigt af, om syren er henholdsvis en hydracid eller en oxsyre. For eksempel: natriumchlorid (NaCl), jerntrichlorid (FeCl3), natriumphosphat (Na3PO4)
      • Syresalte. De dannes ved at erstatte brint i en syre med metalatomer. For eksempel: natriumhydrogensulfat (VI) (NaHSO4).
      • Grundlæggende salte. De dannes ved at erstatte hydroxylgrupperne i en base med anionerne af en syre. For eksempel: jern (III) dihydroxychlorid (FeCl (OH) 2).
      • Blandede salte. De fremstilles ved at erstatte en syres hydrogenatomer med metalatomer af forskellige hydroxider. For eksempel: natriumkaliumtetraoxosulfat (NaKSO4).

Daglige eksempler på kemiske forbindelser

Mange af de stoffer, der omgiver os, såsom mælk, er forbindelser.

Det er nemt at finde hverdagseksempler på kemiske forbindelser. Tag bare et kig på køkkenet: De kemiske forbindelser er vand (H2O), sukker eller saccharose (C12H22O11), salt (NaCl), olie (glycerol og tre carboxylatradikaler) eller eddike, som er en fortynding af eddikesyre (C2H4O2).

Det samme, selvom det er på meget højere niveauer af kompleksitet, forekommer med smør, ost, mælk eller vin.

Kemiske grundstoffer og kemiske forbindelser

Kemiske grundstoffer er de forskellige typer atomer, der udgør stof, og som adskiller sig fra hinanden i henhold til deres særlige konfiguration. subatomære partikler (protoner, neutroner Y elektroner).

Kemiske grundstoffer kan grupperes efter deres kemiske egenskaber, det vil sige de kræfter, som de reagerer mere eller mindre let på, den adfærd, de udviser i visse reaktioner, eller andre strukturelle egenskaber af deres egne. De er repræsenteret, klassificeret og organiseret i Periodiske system af elementerne.

Kemiske forbindelser er kombinationer af kemiske elementer af varierende kompleksitet. Kemiske grundstoffer er de mindste dele af stof, som ikke kan nedbrydes i mindre stykker ved fysiske metoder (det er nødvendigt at ty til kemiske metoder til dette).

Et eksempel på en kemisk forbindelse er vand. Denne forbindelse består af brint og ilt. Hvis vandmolekylet kan nedbrydes, eksisterer ilt og rent brint i deres molekylære former i gasformig tilstand O2 og H2.

Kemisk sammensætning af vand

Vand er en kemisk forbindelse af dipolmolekyler, der tiltrækker hinanden.

Som angivet ved dens kemisk formel (H2O), på trods af at det er et simpelt stof, er vand en kemisk forbindelse, der består af to typer grundstoffer: brint (H) og oxygen (O), i et fast og bestemt forhold i hvert af dets molekyler: to hydrogenatomer for hvert iltatom.

Disse atomer er forbundet med kovalente bindinger, som giver molekylet stor stabilitet. Derudover giver de det dipolære egenskaber, der tillader dannelsen af ​​broer mellem brintatomerne i et vandmolekyle og de andre (brintbindinger).