periodiske system

Kemi

2022

Vi forklarer, hvad det periodiske system er, og hvad dets historie er. Også hvordan det er organiseret, og hvad er de forskellige grupper det indeholder.

Grundstofferne er repræsenteret med deres respektive kemiske symboler.

Hvad er det periodiske system?

Grundstoffernes periodiske system er en optegnelse over alle kemiske grundstoffer kendt for menneskelighed. Elementerne er arrangeret i tabelform efter deres Atom nummer (Antallet af protoner), dens elektroniske konfiguration og dens kemiske egenskaber.

I denne tabel er elementerne organiseret i rækker og kolonner, der viser en vis periodicitet: de elementer, der hører til den samme kolonne, har lignende egenskaber. I princippet hele stof kendt fra univers Det er sammensat af forskellige kombinationer af de 118 grundstoffer, optaget i det periodiske system.

Symboler, kaldet kemiske symboler, er blevet etableret for at repræsentere hvert element i det periodiske system, som også er identificeret i henhold til deres aggregeringstilstande (solid, væske eller gas) til en temperatur 0 °C og en Tryk af 1atm.

Det periodiske system er et grundlæggende værktøj til kemi, det biologi og andre naturvidenskab, som opdateres gennem årene, efterhånden som vi lærer mere om stoffets egenskaber og forholdet mellem elementerne.

Historien om det periodiske system

Den første version af det periodiske system blev udgivet i 1869 af den russiske kemiprofessor Dmitri Mendeleev og indeholdt 63 af de 118 grundstoffer, der er kendt i dag i natur og det var organiseret på grundlag af dets kemiske egenskaber. På den anden side udgav den tyske kemiprofessor Julius Lothar Meyer en udvidet version, men baseret på de fysiske egenskaber ved atomer. Begge lærde organiserede elementerne i rækker, i forventning om at efterlade tomme pladser, hvor de anede, at der ville være elementer, der endnu ikke blev opdaget.

I 1871 udgav Mendeleev en anden version af det periodiske system, der grupperede grundstofferne efter deres fælles egenskaber i kolonner nummereret fra I til VIII i henhold til tilstanden af oxidation af elementet.

Endelig offentliggjorde den amerikanske kemiker Horace Groves Deming i 1923 et periodisk system med 18 identificerede kolonner, der udgør den version, der i øjeblikket anvendes.

Hvordan er det periodiske system organiseret?

Det aktuelle periodiske system er struktureret i syv (vandrette) rækker med navn perioder og i 18 (lodrette) kolonner kaldet grupper eller familier. Kemiske grundstoffer er arrangeret i stigende rækkefølge efter deres atomnummer, det vil sige, at atomnummeret stiger fra venstre mod højre i perioden og fra top til bund i gruppen.

De atten kendte grupper er:

  • Gruppe 1 (IA). Det metaller alkalisk: lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs), francium (Fr). Også i denne gruppe er brint (H), som er en gas.
  • Gruppe 2 (IIA). Jordalkalimetallerne: beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), radium (Ra).
  • Gruppe 3 (IIIB). Scandium (Sc) familien, som omfatter Yttrium (Y) og sjældne jordarter: Lanthanum (La), Cerium (Ce), Praseodymium (Pr), Neodym (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu) ), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), thulium (Tm), ytterbium (Yt), lutetium (Lu). Aktinider er også inkluderet: actinium (Ac), thorium (Th), protactinium (Pa), uran (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk ), californium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) og lawrencium (Lr).
  • Gruppe 4 (IVB). Titanium (Ti) familien, som omfatter zirconium (Zr), hafnium (Hf) og rutherfordium (Rf), sidstnævnte syntetisk og radioaktivt.
  • Gruppe 5 (VB). Vanadium (V) familien: niobium (Nb), tantal (Ta) og dubnium (Db), sidstnævnte er syntetisk.
  • Gruppe 6 (VIB). Chrom (Cr) familien: molybdæn (Mb), wolfram (W) og seaborgium (Sg), sidstnævnte er syntetisk.
  • Gruppe 7 (VIIB). Mangan (Mn) familien: rhenium (Re), technetium (Tc) og bohrio (Bh), de to sidstnævnte er syntetiske.
  • Gruppe 8 (VIIIB). Jern (Fe) familien: ruthenium (Ru), osmium (Os) og hassium (Hs), sidstnævnte syntetisk.
  • Gruppe 9 (VIIIB). Koboltfamilien (Co): rhodium (Rh), iridium (Ir) og den syntetiske meitneiro (Mt).
  • Gruppe 10 (VIIIB). Familien af nikkel (Ni): palladium (Pd), platin (Pt) og det syntetiske darmstadtium (Ds).
  • Gruppe 11 (IB). Familien af kobber (Cu): sølv (Ag), guld (Au) og det syntetiske røntgenium (Rg).
  • Gruppe 12 (IIB). Zink (Zn) familien: cadmium (Cd), kviksølv (Hg) og det syntetiske copernicium (Cn).
  • Gruppe 13 (IIIA). Jorderne: bor (Br), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Tl) og det syntetiske nihonium (Nh).
  • Gruppe 14 (moms). Karboniderne: kulstof (C), silicium (Si), germanium (Ge), tin (Sn), at føre (Pb) og den syntetiske flevorio (Fl).
  • Gruppe 15 (VA). Nitrogenoiderne: nitrogen (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) og den syntetiske moscovio (Mc).
  • Gruppe 16 (VIA). Chalcogener eller amfigener: oxygen (O), svovl (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po) og den syntetiske livermorio (Lv).
  • Gruppe 17 (VIIA). Halogener: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) og den syntetiske tenese (Ts).
  • Gruppe 18 (VIIIA). Det ÆdelgasserHelium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og det syntetiske oganeson (Og).
!-- GDPR -->