Vi forklarer, hvad lithium er, og hvor dette kemiske grundstof kommer fra. Opdagelse, anvendelser og tilstedeværelse i den menneskelige krop.
Hvad er lithium?
Lithium (Li) er en kemisk element alkalisk, metallisk, diamagnetisk men meget reaktiv, hurtig oxidation i luft eller i Vand. I sin rene form er det en metal blød farve sølvhvid og ekstrem let, som ikke findes i fri tilstand i natur.
Det er et grundstof, der ligner natrium, der er moderat rigeligt på vores planet, især i vulkanske ruter eller saltflader (85% af dets reserver er på boliviansk, chilensk og argentinsk territorium). Sammen med brint og helium er lithium et af de allerførste grundstoffer univers, hvis skabelse ville reagere på det samme stort brag.
Dens navn kommer fra det græske ord lithios, hvilket betyder "sten", da den i oldtiden blev opdaget som en del af store klipper. Dens moderne forståelse går tilbage til 1817, hvor Johann Arfvedson opdagede den i en petalitmine i Sverige. Dets produktion ved elektrolyse var dog meget senere, og dets kommercialisering begyndte i 1923 af en forretning Tysk.
Ligesom de andre alkalimetaller er lithium meget brandfarligt og potentielt eksplosivt, når det først udsættes for luft eller, endnu mere, for vand. Det er også ætsende og i store mængder kan det være giftigt, ved at hæmme optagelsen af jod, der er afgørende for skjoldbruskkirtelhormoner.
Anvendelser af lithium
Lithium har følgende anvendelser:
- Psykofarmaceutiske præparater. Lithiumsalte (såsom lithiumcarbonat) bruges i psykiatrisk medicin som en stemningsstabilisator, da de hæmmer episoder af mani og depression forbundet med bipolar sygdom og andre humørsygdomme.
- Tørretumblere. Forbindelser såsom lithiumnitrat, lithiumchlorid eller lithiumbromid har høj hygroskopicitet, det vil sige, at de i høj grad absorberer fugtighed atmosfærisk, og dermed lade luften tørre i lukkede rum.
- Debuggere. For at udtrække carbondioxidI ubåde og rumfartøjer bruges lithiumhydroxid som scrubber.
- Legeringer. Det bruges i legeringer med aluminium, cadmium, kobber og mangan til fremstilling af keramik, linser og i aeronautisk konstruktion.
- Smøremidler Visse salte af lithium og stearinsyre, såsom lithiumstearat, bruges til fremstilling af smøremidler til stor brug. temperaturer.
- Fremstilling af batterier. Dens elektrokemiske potentiale gør den ideel til anoden (positiv pol) på elektriske batterier.
Lithium i det periodiske system
Lithium findes sammen med resten af alkalimetallerne som natrium og kalium.
Lithium er repræsenteret ved det kemiske symbol Li og findes i Periodiske system i gruppe 1, sammen med resten af alkalimetallerne såsom natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Cs) og francium (Fr). Hans Atom nummer er 3.
Lithium i menneskekroppen
Lithium kan skade menneskekroppen, for eksempel når det kommer i kontakt med huden. Da det er et kraftigt tørremiddel, udvinder det hurtigt fugtighed af det, hvilket forårsager forbrændinger.
Indtagelse af forbindelser med lithium i kontrollerede mængder kan være gavnlig i lyset af visse psykiatriske tilstande, da det virker på visse neurotransmittere og stabiliserer stemningen.
Det øger imidlertid cellepermeabiliteten ved at erstatte natrium i cellemembraner, hvilket forhindrer ydeevnen af natriumkalium ATPase-substratpumpen, som er giftig i stor skala.