kemisk grundstof

Kemi

2022

Vi forklarer, hvad et kemisk grundstof er, dets karakteristika og eksempler. Også det periodiske system og kemiske forbindelser.

Hvert kemisk element (såsom guld, sølv og kobber) har egenskaber, der adskiller det.

Hvad er et kemisk grundstof?

Et kemisk grundstof er hver af de grundlæggende former for stof. Det præsenteres altid som atomer af samme og unikke type, og som derfor ikke kan dekomponeres til stoffer enklere at bruge kemiske reaktioner.

Når vi taler om et kemisk grundstof eller blot et grundstof, henviser vi til en bestemt type kendte atomer, som adskiller sig fra andre i deres natur og deres ejendomme grundlæggende. Dette er normalt udtrykt ved forskellige symboler for hver enkelt.

Kemiske grundstoffer er atomer. Men følgende skal forstås: de atomer, der er en del af det samme kemiske grundstof, har det samme antal protoner i sin kerneAtom nummer), selvom de har forskellig atommasse.

Der er atomer, der har samme atomnummer, dvs. de tilhører det samme kemiske grundstof, men har forskelligt antal neutroner, så dets massetal (summen af ​​protoner og neutroner) er anderledes. Disse typer atomer kaldes isotoper.

Med andre ord har hvert kemisk element forskellige mængder af de isotoper, der udgør det.

For eksempel har grundstoffet brint tre naturlige isotoper: protium (1H), deuterium (2H) og tritium (3H). Protiumet består af en proton og en elektron (det har ingen neutroner), og det er den mest udbredte isotop af brint. Deuterium består af en proton og en neutron i sin kerne og en kredsende elektron. Tritiumkernen består af 1 proton og to neutroner og er en radioaktiv isotop. Andre isotoper af grundstoffet brint er også blevet syntetiseret i laboratorier.

Når der sker en kemisk reaktion mellem to eller flere stoffer, er det deres kemiske grundstoffer, der udveksles og kombineres, og danner nye atombindinger og dermed danner nye former for stof. Alt, hvad der eksisterer, består af kombinationer af de samme elementer.

Kemiske grundstoffer i det periodiske system

Det periodiske system er en grafisk og ordnet repræsentation af de kemiske grundstoffer.

Det Det periodiske system af grundstoffer det er en måde at repræsentere alle kendte kemiske grundstoffer på en ordnet måde (udtrykt ved deres kemiske symboler). De er grupperet baseret på deres elektroniske og kemiske egenskaber, der går fra dem med det laveste atomnummer til dem med det højeste atomnummer gennem deres rækker og kolonner.

Denne tabel blev præsenteret i sin første version af Dmitri Mendeleev i 1869. Siden da er den blevet udvidet, opdateret og forbedret, indtil dens nyeste versioner er opnået.

Det periodiske system fordeler elementerne i rækker (kaldet perioder) og i kolonner (kaldet grupper), og danner således sæt af elementer klassificeret i forskellige kategorier, såsom: metaller (opdelt i alkalisk, alkalisk jord, lanthanider, actinider, overgangsmetaller og andre metaller), metalloider Y ingen metaller (opdelt i halogener, Ædelgasser og andre ikke-metaller).

IUPAC-versionen af ​​det periodiske system kan ses her.

Eksempler på kemiske grundstoffer

Kulstof er et af de mest udbredte kemiske elementer i den menneskelige krop.

Nogle af de bedst kendte kemiske grundstoffer er:

  • Brint (H)
  • Kulstof (C)
  • Ilt (O)
  • Nitrogen (N)
  • Fosfor (P)
  • Svovl (S)
  • Aluminium (Al)
  • Jern (Fe)
  • Klor (Cl)
  • Jod (I)
  • Natrium (Na)
  • Calcium (Ca)
  • Kalium (K)
  • Kviksølv (Hg)
  • Sølv (Ag)
  • Guld (Au)
  • Kobber (Cu)
  • Uran (U)
  • Argon (Ar)
  • Zink (Zn)
  • Helium (han)
  • Neon (Ne)
  • At føre (Pb)

Hvor mange elementer er der?

I øjeblikket kendes 118 forskellige grundstoffer, hver enkelt beskrevet i det periodiske system. Men nogle af dem er syntetiske, det vil sige kunstige: de findes ikke i naturen, men kun i laboratorier i menneskelighed.

Den sidste teknologier Kemi har gjort det muligt at finde op til 129 forskellige grundstoffer, hvoraf mange ikke eksisterer i mere end en kort periode under meget specifikke forhold i et specialiseret laboratorium.

Kemisk forbindelse

Kemiske forbindelser forstås som de former for stof, der opstår ved kombinationen af ​​de forskellige kemiske grundstoffer. De kan være relativt simple forbindelser som nogle molekyler binær (for eksempel carbondioxid (CO2)) eller komplekse forbindelser med mange forskellige atomer, som f.eks makromolekyler økologisk (f.eks DNA).

Sandheden er, at alle forbindelser er stoffer, der, givet de passende kemiske reaktioner, kan nedbrydes til deres bestanddele, og bliver stadig mere simple, indtil de når monoatomiske eller elementære stoffer. For eksempel ham Vand (H2O) kan ved elektrolyse nedbrydes til brint- og oxygenmolekyler, begge i form af gas.

!-- GDPR -->