• Hvad er en uorganisk forbindelse?
• Hvilke egenskaber har de?
• Typer af uorganiske forbindelser
• Eksempler på uorganiske forbindelser

Vi forklarer, hvad en uorganisk forbindelse er og dens egenskaber. Også de typer af uorganiske forbindelser, der findes, og eksempler.

Uorganiske forbindelser er mindre udbredte end organiske.

Hvad er en uorganisk forbindelse?

I modsætning til organiske forbindelser, der er typiske for livets kemi, er uorganiske forbindelser dem, hvis sammensætning ikke hovedsageligt er baseret på kulstof og brint, men involverer forskellige typer af elementer, næsten alle kendt af Periodiske system.

Disse forbindelser dannes gennem reaktioner og fysiske fænomener til stede i natur, såsom solenergi, virkningen af ​​elektricitet eller varme osv., som tillader skabelsen af ​​forskellige stoffer. Deres atomer Y molekyler plejer at være med ionbindinger eller kovalent.

På trods af de mange forskellige tilgængelige elementer er uorganiske forbindelser langt mindre rigelige og forskellige end organiske. Derudover har de en måde at nomenklatur forskellige og er normalt involveret i forskellige processer.

Uorganiske forbindelser kan klassificeres i: oxider, peroxider, hydrider, salte, hydroxider og oxsyrer.

Hvilke egenskaber har de?

Uorganiske forbindelser har høje smelte- og kogepunkter.

Uorganiske stoffer kan adskille sig meget fra hinanden, så deres egenskaber er ikke altid almindelige eller universelle. Generelt kan nogle egenskaber dog nævnes:

• Gode ​​chauffører af varme og af elektricitet.
• Det ionbinding (elektrovalent).
• De har point af fusion Y kogende.
• Nogle solid, præsenterer de normalt hårdhed og skrøbelighed.
• De er normalt organiseret i form af krystaller, når de er faste salte, på grund af den manglende mobilitet mellem deres ioner.

Typer af uorganiske forbindelser

Hydroxider er resultatet af foreningen af ​​et metal med en hydroxylgruppe.

Uorganiske forbindelser præsenterer en lang række strukturer, men de kan klassificeres efter antallet af elementer involveret i dannelsen af ​​hver forbindelse, som følger:

• Binære forbindelser. Det er dem, der kun består af to kemiske elementer. Såsom:
  • Oxider De er forbindelser dannet ved foreningen af ​​oxygen (O2) med nogle metallisk element (basiske oxider) eller ikke metallisk (syreoxider) fra det periodiske system. For eksempel: chloroxid (VII) eller dichlorheptaoxid (Cl2O7), jern(II)oxid eller ferrooxid (FeO).
  • Peroxider Peroxider dannes ved at forbinde peroxidgruppen (O22-) med et metallisk grundstof. I disse forbindelser har oxygen oxidationstal -1. For eksempel: guld (III) peroxid (Au2 (O2) 3), lithiumperoxid (Li2O2).
  • Hydrider De kan være metalliske og ikke-metalliske. Metalhydrider dannes ved foreningen af ​​en hydrid-anion (H–) med en negativ elektrisk ladning med enhver metalkation (positiv ladning). Ikke-metalliske hydrider dannes ved foreningen af ​​et ikke-metal (som i dette tilfælde altid reagerer med sin laveste oxidationstilstand) og brint. Hydrider er generelt gasformige og navngives ved at sætte navnet på ikke-metallet efterfulgt af udtrykket -af brint foran. For eksempel: hydrid Lithium (LiH), berylliumhydrid (BeH2), hydrogenfluorid (HF (g)), hydrogenchlorid (HCl (g)).
  • Hydracider eller binære syrer. De er binære syrer sammensat af brint og et ikke-metal andet end oxygen. For eksempel: saltsyre (HCl (aq)), flussyre (HF (aq)) eller hydrogenselen (H2Se (aq)).
  • Binære salte. De er forbindelser dannet af sæt af elektrisk ladede atomer, enten kationer (+) eller anioner (-). Disse salte er kun sammensat af to typer atomer. For eksempel: calciumchlorid (CaCl2), jern (III) bromid eller ferribromid (FeBr3).
• Ternære forbindelser. De er forbindelser, hvori tre kemiske elementer er involveret. Såsom:
  • Hydroxider De er forbindelser, der er et resultat af foreningen af ​​et metallisk grundstof med en hydroxylgruppe (OH-). De kaldes almindeligvis "baser" eller "alkalier". For eksempel: natriumhydroxid (NaOH), germanium (IV) hydroxid (Ge (OH) 4).
  • Oxsyrer. De er sure forbindelser, der opstår fra reaktionen mellem et anhydrid (et ikke-metallisk oxid) og Vand. Dens formel afhænger altid af et HaAbOc-mønster, hvor A er et overgangsmetal eller et ikke-metal, og a, b og c er de underskrifter, der angiver mængden af ​​hvert atom. For eksempel: svovlsyre (H2SO4), kulsyre (H2CO3)
  • Ternære salte. De er forbindelser dannet af sæt af elektrisk ladede atomer, enten kationer (+) eller anioner (-). Disse salte består af kun tre typer atomer. For eksempel: lithiumnitrat (LiNO3) og kobber(II)sulfat (CuSO4).

Eksempler på uorganiske forbindelser

Ammoniak er et uorganisk molekyle, der består af brint og nitrogen.

Nogle almindeligt anvendte uorganiske forbindelser er:

• Vand (H2O). På trods af at det er så rigeligt i verden og er uundværligt for liv, vand er et uorganisk stof. Dette stof er flydende kl temperatur normal (25 ºC) og fast, når den afkøles under 0 ºC. På den anden side bliver den, når den udsættes for temperaturer over 100 ºC damp.
• Natriumchlorid (NaCl). Det er almindeligt salt, vi bruger til at spise. Det består af et natriumatom og et kloratom, og findes rigeligt i Jordskorpe, især opløst i vandet i havet.
• Ammoniak (NH3). Er en molekyle uorganisk forbindelse af brint og nitrogen. Dette stof udskilles sammen med andre (såsom urinstof) som affald fra metabolismen af ​​forskellige levende væsner. Det kommer normalt i en gasform og har en karakteristisk ubehagelig lugt.
• Carbondioxid (CO2). Det er en gas, der består af kulstof og ilt. Det er ekstremt rigeligt i vores atmosfære da forskellige metaboliske processer udstøder det som et biprodukt, for eksempel dyrs respiration, det gæring, etc. Det er samtidig det elementære input til at udføre fotosyntese af planter.
• Calciumoxid (CaO). Også kaldet "quicklime", er det meget brugt i byggeri. Det opnås ved at kalcinere kalksten eller dolomitsten, rig på mineralske calciumkilder.