kemisk formel

Kemi

2022

Vi forklarer, hvad en kemisk formel er, hvilke typer der findes, eksempler og deres dele. Også kemiske symboler og elementer.

Kemiske formler bruges til at udtrykke, hvad der sker under en kemisk reaktion.

Hvad er en kemisk formel?

En kemisk formel er et grafisk udtryk for de grundstoffer, der udgør en kemisk forbindelse nogen som helst. Formlerne udtrykker tallene og proportioner hans atomer respektive og i mange tilfælde også typen af kemiske forbindelser der forener dem. Til hver molekyle og / eller kendt forbindelse svarer til en kemisk formel, såvel som et navn derfra i henhold til reglerne i kemisk nomenklatur.

Der er forskellige typer af kemiske formler, som hver især fokuserer på en bestemt type information, men generelt tjener de alle til at forstå den kemiske natur af stoffer og at udtrykke, hvad der sker i løbet af en kemisk reaktion bestemt, hvor nogle elementer el forbindelser de forvandles til andre. Af denne grund reagerer kemiske formler på et konventionelt system til repræsentation af elementer og molekyler, altså til et specialiseret fagsprog.

Kemiske formler bruger grundstoffernes kemiske symboler og logiske proportioner mellem dem, udtrykt ved matematiske symboler.

Typer af kemiske formler

En semi-udviklet formel udtrykker bindingerne og deres type mellem hvert molekyle af forbindelsen.

Der er forskellige typer kemiske formler, nyttige til at give forskellige Information.

  • Molekylær formel. Det er en ret grundlæggende formel, der udtrykker typen af ​​atomer, der er til stede i en kovalent forbindelse og mængden af ​​hver. Den bruger en lineær sekvens af symboler fra kemiske grundstoffer og numre (som abonnenter). For eksempel er den molekylære formel for glucose C6H12O6 (seks kulstofatomer, tolv hydrogenatomer og seks oxygenatomer).
  • Halvudviklet formel. I lighed med den molekylære formel er det en type formel, der udtrykker de atomer, der udgør forbindelsen, og også udtrykker de kemiske bindinger (linjer) og deres type (enkelt, dobbelt, tredobbelt) mellem hvert atom i forbindelsen. Carbon-hydrogen-bindinger er ikke repræsenteret i denne formel. Dette er nyttigt til at identificere de radikale grupper, der udgør det, såvel som dets kemiske struktur. For eksempel er den semi-udviklede formel for glucose, CH2OH - CHOH - CHOH - CHOH - CHOH - CHO.
  • Udviklet formel. Den udviklede formel er det næste trin i kompleksitet fra den semi-udviklede. Denne repræsentation angiver bindingen og placeringen af ​​hvert atom i forbindelsen inden for dets respektive molekyler i et kartesisk plan, der repræsenterer hele struktur af forbindelsen.
  • Strukturel formel. For at repræsentere molekyler ikke kun i deres struktur og organisation, men også i deres rumlige form, er det nødvendigt med en endnu mere kompleks formel, som bruger to- eller tredimensionelle perspektiver.
  • Lewis formel. Også kaldet "Lewis-diagrammer" eller "Lewis-strukturer", det er en repræsentation svarende til den udviklede formel for en forbindelse, men som angiver de respektive elektroner, der deles i hver kemisk binding mellem atomer, ifølge Valencia af de involverede elementer. Disse elektroner er repræsenteret af punkter forbundet med en linje, hvor der er en binding. Ikke-delte elektroner er også repræsenteret ved hjælp af prikker på det tilsvarende atom. De er meget specifikke og tekniske formler.

Eksempler på kemiske formler

Nogle eksempler på den kemiske (molekylære) formel af kendte forbindelser er:

  • Ilt. O2
  • Ozon. O3
  • Carbondioxid. CO2
  • Carbonmonoxid. CO
  • Vand. H2O
  • Ammoniak. NH3
  • Metan. CH4
  • Propan. C3H8
  • Svovlsyre. H2SO4
  • Saltsyre. HCl
  • Natriumchlorid. NaCl
  • Natriumbicarbonat. NaHC03
  • Formaldehyd. CH2O
  • Benzen. C6H6
  • Saccharose. C12H22O11
  • Beregnet CaO
  • Ætanol. C2H5OH
  • Mononatriumglutamat. C5H8NNaO4
  • Penicillin. C16H18N2O4S

Dele af en kemisk formel

Forbindelser viser ofte en vis strukturel og funktionel gentagelse.

Kemiske formler er opbygget af kemiske symboler (bogstaver) og nedskrevne (tal), som udtrykker typen af ​​atomer til stede i stoffet og deres mængde. Inden for visse kemiområder (såsom organisk kemi) viser forbindelser dog et vist strukturelt og funktionelt tilbagefald, hvilket gør det muligt at identificere fragmenter af molekylet. Disse fragmenter kaldes "radikaler" (molekylære enheder med frie elektroner) eller "funktionelle grupper" (atomer eller molekylære enheder, der er ansvarlige for, at stoffet reagerer på en bestemt måde).

Eksempler på funktionelle grupper er: hydroxyl (-OH), carbonyl (= C = O), carboxyl (-COOH), blandt andre.

Eksempler på radikaler er: methyl (-CH3), ethyl (CH3CH2-), blandt andre.

Kemiske symboler

Kemiske symboler er de mindste stykker, der udgør enhver kemisk formel og repræsenterer hvert af de forskellige kemiske grundstoffer, som er kendt af menneskelighed, altså de forskellige typer atomer, som kendt stof er sammensat af.

Hvert kemisk element har et bestemt kemisk symbol (generelt afledt af dets historiske latinske navn).

Nogle eksempler på kemiske symboler er:

  • Kulstof. C
  • Ilt. ELLER
  • Match. P
  • Brint. H
  • Nitrogen. N
  • Jod. jeg
  • Jern. Tro
  • At føre. Pb
  • Aluminium. Til
  • Selen. Jeg ved
  • Plutonium. Pu

Kemiske grundstoffer

Grundstofferne kan grupperes efter deres kemiske egenskaber.

Kemiske grundstoffer er de forskellige typer atomer, der udgør stof og som adskiller sig fra hinanden i henhold til deres særlige konfiguration subatomære partikler (protoner, neutroner Y elektroner).

Grundstofferne kan grupperes efter deres kemiske egenskaber, det vil sige de kræfter, som de reagerer mere eller mindre let på, til den adfærd, de udviser i visse reaktioner, eller til andre strukturelle karakteristika af deres egne.

Et eksempel, der godt illustrerer definitionen af ​​et kemisk grundstof, er følgende: 12C, 13C og 14C isotoperne er nogle af isotoperne af det kemiske grundstof kulstof (C).

Kemiske grundstoffer er repræsenteret, klassificeret og organiseret i Periodiske system af elementerne.

!-- GDPR -->