Vi forklarer, hvad en metallisk binding er, hvad dens forskellige egenskaber er og nogle eksempler på denne kemiske binding.
Hvad er en metallisk binding?
Metalliske bindinger er, som navnet antyder, en type kemisk binding der kun forekommer mellem atomerne i samme metallisk element. Takket være denne type binding opnår metaller ekstremt kompakte, solide og modstandsdygtige molekylære strukturer, da kernerne i deres atomer de kommer sammen til en sådan ekstrem, at de deler deres valenselektroner.
I tilfælde af metalliske bindinger, hvad sker der med elektroner af valens er, at de forlader deres baner omkring atomkernen, når den slutter sig til en anden, og de forbliver omkring begge kerner som en slags elektronisk sky. På denne måde bevarer de positive og negative ladninger deres tiltrækning, fastholder atomsamlingen og når vigtige marginer for hårdhed, komprimering og holdbarhed, som er typiske for stangmetaller.
Vi kan sige, at den metalliske binding udgør en meget stærk atombinding, typisk for metalliske atomer af samme art. Det er vigtigt ikke at forveksle den metalliske binding med legeringer, Hvad er de Homogene blandinger af forskellige metaller eller af metaller og andet elementer.
Denne type links bør heller ikke forveksles med ionbindinger (metal-ikke metal) eller kovalent (ikke-metal-ikke-metal), selvom de deler visse funktionelle træk med sidstnævnte, da de involverede atomer udveksler elektronerne i deres valensskal.
Egenskaber ved en metallisk binding
Mange af de typiske egenskaber ved metaller skyldes metalliske bindinger, såsom deres styrke, hårdhed og endda deres formbarhed og duktilitet. Den gode kørsel af varme og af elektricitet af metaller, skyldes i virkeligheden det særlige arrangement af elektronerne i form af en sky omkring kernerne, hvilket tillader deres mobilitet gennem hele sæt. Selv metallernes glans skyldes dette, da denne type binding frastøder næsten alle lys energi det påvirker dem, det vil sige, de skinner.
Atomerne forbundet med metalliske bindinger er normalt organiseret i sekskantede, kubiske eller specifikke geometriske strukturer. Den eneste undtagelse er kviksølv, som på trods af at det er et metal, er flydende til temperatur atmosfære og form af perfekt runde og skinnende dråber.
Eksempler på metallisk binding
Metalliske bindinger er grundlaget for metallernes verden, så ethvert rent metallisk element er et perfekt eksempel på dette. Det vil sige ethvert rent fragment af: sølv (Ag), guld (Au), cadmium (Cd), jern (Fe), nikkel (Ni), zink (Zn), kobber (Cu), platin (Pt), aluminium (Al), gallium (Ga), titanium (Ti), palladium (Pd), at føre (Pb), iridium (Ir) eller kobolt (Co), så længe det ikke er blandet med andre metaller og grundstoffer, vil det blive holdt sammen af metalliske bindinger.