- Hvad er et molekyle?
- Eksempler på molekyler
- Typer af molekyler
- Forskelle mellem atom og molekyle
- Vandmolekyle
Vi forklarer, hvad et molekyle er, og eksempler på dette sæt af atomer. Også de typer der findes og deres forskel med atomet.
Hvad er et molekyle?
Et molekyle er et sæt af atomer (af samme kemisk element eller mange forskellige), der er organiseret og indbyrdes forbundne igennem kemiske forbindelser. Et molekyle anses også for at være den mindste del af en stof som stadig bevarer stoffets fysiske og kemiske egenskaber. Molekylerne er normalt kemisk stabile og elektrisk neutrale.
Det Aggregeringstilstand af et stof afhænger for det meste af strukturen og typerne af atomer, der udgør dets molekyler, da disse bestemmer kræfterne i vekselvirkningerne mellem disse partikler. I denne forstand, solid er forbindelser, der har meget lidt adskillelse mellem deres molekyler, væsker har en medium eller mellemliggende adskillelse mellem deres molekyler og gasser de har meget adskillelse mellem deres molekyler.
Studiet af molekyler og deres nomenklatur Det forstår ikke kun antallet af atomer, der udgør dem, og de egenskaber, de præsenterer, men også deres forståelse ud fra en tredimensionel model af deres bindinger og strukturer, det vil sige af organisationen i rummet af deres konstituerende atomer. Det betyder, at der er molekyler, der har samme atomsammensætning, men forskellige rumlige strukturer (og det er derfor, disse molekyler hedder forskelligt).
Molekyler er meget almindelige i organisk kemi, da de er en del af atmosfæriske gasser og oceaner. Der findes dog et stort antal kemiske forbindelser i jordskorpen, som ikke er molekylære. For eksempel er det meste af metaller og mineraler fra Jordskorpe de er ikke molekyler. På den anden side er krystallerne, der udgør saltene, heller ikke molekyler, på trods af at de består af gentagne enheder.
Det kan tjene dig: Metallisk binding, kovalent binding, ionbinding
Eksempler på molekyler
Nogle eksempler på almindelige molekyler er:
- Ilt: O2
- Saltsyre: HCl
- Kulilte: CO
- Svovlsyre: H2SO4
- Ethanol: C2H5OH
- Fosforsyre: H3PO4
- Glukose: C6H12O6
- Chloroform: CHCI3
- Saccharose: C12H22O11
- Para-aminobenzoesyre: C7H7NO2
- Acetone: C3H6O
- Cellulose: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluen: C7H5N3O6
- Sølvnitrat: AgNO3
- Urinstof: CO (NH2) 2
- Ammoniak: NH3
Typer af molekyler
Polymerer er opbygget af makromolekyler.
Molekyler kan klassificeres efter kompleksiteten af deres konstitution:
- Diskrete molekyler. De har et defineret antal atomer, enten af de samme grundstoffer eller af forskellige kemiske grundstoffer. De kan igen klassificeres efter antallet af forskellige atomer, der udgør deres struktur: monoatomiske molekyler (samme type atom), diatomiske molekyler (to typer atomer), triatomiske molekyler (tre typer atomer), tetraatomiske molekyler molekyler (fire typer atomer) osv.
- Makromolekyler eller polymerer. Dette er navnet på store molekylære kæder. De består af enklere stykker, som er sat sammen for at opnå omfattende sekvenser, og som får nye og specifikke egenskaber. Det plastikfor eksempel er de et kompositmateriale fra organiske makromolekyler.
Polaritet er en egenskab, som molekyler har og er tæt forbundet med adskillelsen af elektriske ladninger, som det har, eller som genereres inden for hvert molekyle. Denne egenskab påvirker opløseligheden, da polære stoffer opløser polære stoffer og apolære stoffer kun opløser apolære stoffer, selvom der altid er mellemliggende situationer. Det smeltepunkter Y kogende, og endda aggregeringstilstande, påvirkes også af polaritet. Derfor kan molekyler også klassificeres efter deres polaritet i:
- Polære molekyler. De er dem, der dannes af atomer med forskellig elektronegativitet, det vil sige, at atomet med større elektronegativitet tiltrækker sig selv og med større kraft elektronerne i bindingen, så der forbliver en massefylde negativ ladning omkring det. Snarere vil en positiv ladningstæthed forblive på det mindre elektronegative atom. Denne proces vil endelig føre til dannelsen af en dipol, som er et system af to ladninger med modsat fortegn og lige stor.
- Ikke-polære molekyler. De er dem, hvis atomer har identisk elektronegativitet, det vil sige, at de ikke frembyder ulighed med hensyn til tiltrækningen af elektroner og de bevarer en neutral ladning i almindelig situation.
Symmetrien af et molekyle (den position, som hvert af dets atomer indtager i sin struktur) kan også påvirke, om et molekyle er polært eller apolært. Der er molekyler, der er sammensat af atomer med forskellig elektronegativitet, men som er lige apolære, for når ladningstæthederne i forskellige dele af molekylet tilføjes, annulleres disse ladninger, og molekylet er til sidst neutralt ladet, det vil sige uden elektrisk ladning.
Forskelle mellem atom og molekyle
Molekyler er opbygget af atomer forbundet med kemiske bindinger, derfor er atomer mindre partikler end molekyler. Faktisk kan de fleste molekyler gennemgå forstyrrelser eller lysering af deres kemiske bindinger, der omdannes til simplere molekyler eller til rene kemiske grundstoffer, det vil sige atomer.
Vandmolekyle
Et vandmolekyle indeholder kun to grundstoffer: et oxygenatom og to brint (H2O) kovalent bundet. Dette blev opdaget i 1782 takket være kemikeren Henry Cavendish, da vand blev tænkt som et element siden oldtiden.
Vand har en ikke-lineær struktur. Dens to hydrogenatomer er bundet til oxygenatomet og danner en vinkel på 104,5º til hinanden. Denne fordeling af dets atomer, tilføjet til oxygenatomets høje elektronegativitetsværdi, genererer dannelsen af en elektrisk dipol, der bestemmer polariteten af Vand. Derfor er vand et polært molekyle.
Vand betragtes som det universelle opløsningsmiddel, da næsten alle stoffer kan opløses i det. Vandopløselige stoffer er polære og kaldes hydrofile. Ikke-polære (apolære) stoffer, såsom olie eller benzin, kaldes hydrofobe og opløses ikke i vand.
Vandmolekylet, der er ekstremt rigeligt på vores planet, er også en del af mange organiske stoffer og i kroppens kroppe. dyr og planter.