Vi forklarer, hvad en kemisk binding er, og hvordan de klassificeres. Eksempler på kovalente bindinger, ionbindinger og metalliske bindinger.
Kemiske bindinger kan brydes under visse og visse forhold.Hvad er en kemisk binding?
En kemisk binding er den kraft, der binder atomer sammen til dannelse kemiske forbindelser. Denne forening giver stabilitet til den resulterende forbindelse.Den energi, der kræves for at bryde en kemisk binding, kaldes bindingsenergien.
I denne proces afgiver eller deler atomerne elektroner fra valensskallen (den ydre skal af et atom, hvor dets reaktivitet eller dets tendens til at danne bindinger bestemmes), og de går sammen og danner nye homogene stoffer (ikkeblandinger), uadskillelige gennem fysiske mekanismer som f.eksfiltreret fra eller den sigtes.
Det er et faktum, atatomer der danner stof de har en tendens til at slutte sig sammen gennem forskellige metoder, der balancerer eller deler deres naturlige elektriske ladninger for at opnå mere stabile forhold, end når de er adskilt. Kemiske bindinger udgør dannelsen af organiske og uorganiske molekyler og er derfor en del af grundlaget for eksistensen af levende organismer. På samme måde kan kemiske bindinger brydes under visse og bestemte forhold.
Dette kan ske ved at udsætte de kemiske forbindelser for høj temperaturer, ansøger elektricitet eller fremme kemiske reaktioner med andre forbindelser. For eksempel, hvis vi anvender elektricitet til vand er det muligt at adskille de kemiske bindinger mellem brint og ilt, der udgør det, denne proces kaldes elektrolyse. Et andet eksempel er at tilføje store mængder kalorie energi til en protein, hvilket ville føre til denaturering (miste den sekundære struktur af et protein) eller bryde dets bindinger.
Se også:Atommodeller
Typer af kemisk binding
Der er tre kendte typer kemiske bindinger, afhængigt af arten af de involverede atomer:
- Kovalent binding. Det forekommer mellem ikke-metalliske atomer og lignende elektromagnetiske ladninger (normalt høje), som forbinder og deler nogle par elektroner fra deres valensskal. Det er den fremherskende type binding i organiske molekyler og kan være af tre typer: enkel (A-A), dobbelt (A = A) og tredobbelt (A≡A), afhængigt af mængden af delte elektroner.
- Ionisk binding. Den består af den elektrostatiske tiltrækning mellem partikler med elektriske ladninger af modsatte fortegn kaldet ioner (elektrisk ladet partikel, som kan være et atom eller molekyle, der har mistet eller vundet elektroner, dvs. den er ikke neutral).
- Metallisk binding. Det forekommer kun mellem metalliske atomer af det samme grundstof, som generelt udgør faste, ekstremt kompakte strukturer. Det er en stærk binding, som binder atomkernerne sammen, omgivet af deres elektroner som i en sky.
Eksempler på kemisk binding
Nogle eksempler på forbindelser med kovalent binding:
- Benzen (C6H6)
- Metan (CH4)
- Glukose (C6H12O6)
- Ammoniak (NH3)
- Freon (CFC)
- I alle former for kulstof (C): kulstof, diamanter, grafen osv.
Nogle eksempler på forbindelser med ionbinding:
- Magnesiumoxid (MgO)
- Sulfat kobber (CuSO4)
- Kaliumiodid (KI)
- Manganklorid (MnCl2)
- Calciumcarbonat (CaCO3)
- Jernsulfid (Fe2S3)
Nogle eksempler på forbindelser med metallisk binding:
- Jernstænger (Fe)
- Kobberaflejringer (Cu)
- Rene guldbarrer (Au)
- Sølvstænger (Ag)