• Hvad er kemiske fænomener?
• Typer af kemiske reaktioner
• Eksempler på kemiske fænomener
• Kemiske fænomener og fysiske fænomener

Vi forklarer, hvad kemiske fænomener er, deres karakteristika, klassificering og eksempler. Også hvad er fysiske fænomener.

Mange kemiske fænomener, såsom forbrænding, er irreversible.

Hvad er kemiske fænomener?

Kemiske fænomener er processer termodynamisk hvor to eller flere stoffer, kaldet reaktanter, ændrer deres molekylære struktur og genererer nye stoffer, kaldet produkter. Reaktanterne eller produkterne kan være elementer eller kemiske forbindelser. Kemiske fænomener kaldes også kemiske reaktioner el kemiske ændringer, udtryk, der er synonymer.

I kemiske fænomener er der en væsentlig ændring i stof, som aldrig er den samme i begyndelsen af ​​reaktionen som i slutningen, på en sådan måde, at den normalt er irreversibel og ikke altid synlig for det blotte øje. På den anden side er mængderne af stof Y Energi involveret før og efter den kemiske reaktion finder sted, forbliver de altid konstante.

Det kemiske reaktioner er almindelige i vores dag til dag, og mange af dem er nøglen til fremstilling af Produkter, opnåelse af energi og andre processer af betydning for samfund.

Typer af kemiske reaktioner

Med varme kan saccharose nedbrydes til fruktose og glukose.

Før du viser de forskellige typer kemiske reaktioner, er det vigtigt at kende nogle af de symboler, der bruges til at repræsentere disse reaktioner ved hjælp af kemiske ligninger:

Kemiske reaktioner klassificeres først og fremmest efter de typer kemiske forbindelser, de involverer. Vi vil således have organiske og uorganiske kemiske reaktioner, og hver type er klassificeret uafhængigt:

• Uorganiske reaktioner. De er dem, der involverer uorganiske forbindelser, og kan klassificeres:
  • Ifølge omlejringen af ​​reaktanternes atomer, når de omdannes til produkter:
    • Syntese eller additionsreaktioner. To reagenser kombineres med hinanden for at resultere i et andet stof.
      
    • Nedbrydningsreaktioner. Et stof reagerer med et andet og nedbrydes i dets simpleste komponenter.
      
    • Simple substitutions- eller forskydningsreaktioner. En forbindelse eller et element træder i stedet for et andet i en større eller mere kompleks forbindelse, og erstatter det og efterlader det frit.
      
    • Dobbelt substitutionsreaktioner. To reagenser udveksler kemiske forbindelser eller grundstoffer samtidigt.
      
  • Ifølge den energi, der udveksles under reaktionen:
    • Endoterme reaktioner. De er reaktioner, der absorberer varme når de opstår.
      
    • Eksoterme reaktioner. De er reaktioner, der frigiver varme, når de opstår.
      
    • Reaktioner, der kræver lys for at opstå. Det er dem, der absorberer lys når de opstår.
      
    • Reaktioner, der udsender lys, når de opstår. Det er dem, der, når de opstår, udsender energi i form af lys.
      
  • Ifølge reaktionshastigheden:
    • Hurtige reaktioner. Det er reaktioner, der opstår på meget kort tid.
      
    • Langsomme reaktioner Det er reaktioner, hvor dannelsen af ​​produkter fra visse reagenser tager lang tid.
      
• Organiske reaktioner. Organiske reaktioner afhænger af den pågældende type organisk forbindelse, da hver funktionel gruppe har en række specifikke reaktioner: alkaner, alkener, alkoholerketoner, aldehyder osv.

Eksempler på kemiske fænomener

Rust og korrosion er kemiske fænomener.

Enhver kemisk reaktion er et godt eksempel på kemiske fænomener, også dem der opstår inde i vores kroppe. Vi kan nævne nogle simple tilfælde:

• Oxidation. Vi kan se dette fænomen i metaller, især i saltholdige miljøer (da salt virker som en katalysator, der accelererer reaktionen mellem oxygen og metal), og består af dannelsen af ​​et lag rust (eller oxid) på overfladen af ​​det oxiderede metal. Det forekommer også inde i vores kroppe, da med den ilt, vi tager på træk vejret, går vi så videre til oxidere glukosemolekyler, får kemisk energi.
• Forbrænding. Det er en hurtig oxidationsreaktion, der kan forårsage brand. For eksempel når vi tænder et papir med en tændstik og ser det bliver til aske. Disse typer reaktioner involverer et brændbart materiale (papir) og en oxidationsmiddel (ilt fra luft) i tilfælde af en stigning i temperatur.
• Korrosion. Det er resultatet af en elektrokemisk reaktion af et materiale (generelt et metal) med det miljø, der omgiver det. Når et stof korroderer, forringes det og kan slides, gå i stykker eller gå i stykker. Materialer som træ, keramik, nogle plastik og endda menneskelig hud, kan også lide korrosion.
• Fremstilling af salte. Når de blander en syre og et metal, som i tilfælde af spild af indholdet af nogle batterier gammelt inde i rummet på en fjernsynsfjernbetjening, produceres der et salt af en slags, afhængigt af metallet og syren.

Kemiske fænomener og fysiske fænomener

En fysisk ændring kan være så simpel som en ændring fra en fast til en flydende tilstand.

Forskellen mellem fysiske fænomener og kemiske fænomener har at gøre med den type forandring, der sker i stof. Fysiske fænomener er relateret til ændringer af form og tilstand, hvor stoffet forbliver kemisk det samme, det vil sige, at de ikke involverer kemiske reaktioner.

For eksempel hvis vi fryser Vand, vi kan gøre det til en solid (is) uden at ophøre med at bestå af brint og ilt.

I stedet omorganiserer kemiske fænomener strukturen molekylær af stof, dannelse og brud kemiske forbindelser imellem atomer og skabe nye stoffer. Dette skyldes, at der opstår en kemisk reaktion, generelt irreversibel, hvor der opnås andre stoffer end de oprindelige.

For eksempel, efter at have brændt et stykke papir og gjort det til aske, kan vi ikke genoprette det til sin oprindelige tilstand.