- Hvad er en eksoterm reaktion?
- Forskelle mellem eksoterme og endoterme reaktioner
- Eksempler på eksoterm reaktion
Vi forklarer, hvad en eksoterm reaktion er og dens forskelle med en endoterm reaktion. Også eksempler på denne kemiske reaktion.
Hvad er en eksoterm reaktion?
En eksoterm reaktion er en, der når den opstår frigiver energi i form af varme eller lys til miljø. Når denne type reaktion forekommer, har de opnåede produkter lavere energi end de oprindelige reaktanter.
Entalpi er en størrelse, der definerer strømmen af termisk energi i de kemiske processer, der sker kl Tryk konstant. Desuden repræsenterer denne størrelsesorden udveksling af Energi mellem et termodynamisk system og dets omgivelser. Variationen af denne størrelse (ΔH) i en kemisk reaktion bruges til at klassificere den som endoterm eller eksoterm.
ΔH> 0 endoterm reaktion.
ΔH <0 eksoterm reaktion.
Eksotermiske reaktioner er meget vigtige i biokemiske videnskaber. Gennem reaktioner af denne art, organismer levende væsener får den nødvendige energi til at opretholde liv i en proces kaldet stofskifte.
De fleste af de eksoterme reaktioner er af oxidation, og når de er meget voldsomme, kan de generere ild, som i forbrænding. Andre eksempler på disse reaktioner er overgange af stof af en Aggregeringstilstand til en anden med lavere energi, såsom gas til væske (kondensation), eller fra flydende til fast (størkning).
Faktisk er mange eksoterme reaktioner farlige for Sundhed fordi den frigivne energi er brat og ukontrolleret, hvilket kan forårsage forbrændinger eller andre skader på levende væsner.
Forskelle mellem eksoterme og endoterme reaktioner
I alt kemisk reaktion energi bevares. Dette udgør energibesparelsesloven: energi hverken skabes eller ødelægges, den transformeres kun.
I endoterme reaktioner absorberes energi for at omdanne reaktanter til produkter. I denne type reaktion vil bindingerne af molekyler som udgør reaktanterne, nedbrydes til nye komponenter. Denne bindingsbrudsproces kræver den pågældende energi. Et eksempel på dette er elektrolyseprocessen af Vand, hvor den leveres elektrisk strøm til vandmolekylet for at bryde det og omdanne det til dets bestanddele.
På den anden side frigives reaktanter i eksoterme reaktioner kemisk energi indeholdt i de bindinger, der udgør dets molekyler. Den frigivne energi kan være i form af varme eller lys.
Eksempler på eksoterm reaktion
Glucoseoxidation er en eksoterm reaktion.
Nogle kendte eksoterme reaktioner er:
- Forbrændingen. Det er en reaktion af oxidation meget hurtigt, der sker mellem materialer kaldet brændstoffer og ilt. Brændstoffer består hovedsageligt af kulstof, brint og i nogle tilfælde svovl. Eksempler på brændstoffer er metangas, benzin og naturgas. Denne reaktion frigiver store mængder varme, som kan føre til brand.
- Oxidation af glucose. Det er den reaktion, vi udfører dyr at opnå metabolisk energi: vi tager ilt fra vejrtrækning og vi bruger det til at oxidere sukkerarter og bryde glukosemolekylet i enklere molekyler (glykolyse) og opnå som belønning molekyler af ATP, rig på kemisk energi.
- Blandingen af kalium og Vand. Kalium er et kraftigt tørremiddel, der, når det blandes med vand, frigiver brint og enorme mængder energi i en eksplosion. Dette sker med alle alkalimetaller, dog ikke altid med den samme mængde energi frigivet.
- Dannelse af ammoniak. For at danne ammoniak (NH3), omsættes nitrogen (N2) og brint (H2), hvilket betyder, at man opnår et mindre energisk molekyle end de molekyler, der sættes i reaktion. Den forskel i energi skal frigives, og den opstår som en stigning i temperatur (varme).