• Hvad er en ionbinding?
• Egenskaber af ioniske forbindelser
• Eksempler på ionbinding

Vi forklarer, hvad en ionbinding er og dens egenskaber. Eksempler og anvendelser af forbindelser dannet med disse typer bindinger.

Natriumchlorid (NaCl) er en ionisk forbindelse kendt som bordsalt.

Hvad er en ionbinding?

Den ioniske eller elektrovalente binding består af den elektrostatiske tiltrækning mellem partikler med elektriske ladninger af modsatte fortegn kaldet ioner.

En ion er en partikel elektrisk ladet. Det kan være en atom eller molekyle der tabte eller vandt elektroner, det vil sige, at den ikke er neutral.

Denne type binding er generelt manifesteret mellem metalliske og ikke-metalliske atomer, hvor overførslen af ​​elektroner sker fra de metalliske atomer (mindre elektronegative) til de ikke-metalliske (mere elektronegative).

For at en ionbinding kan dannes, er det nødvendigt, at forskellen i elektronegativitet (et atoms evne til at tiltrække elektroner fra et andet atom, når de kombineres i en Kemisk binding) mellem begge typer atomer er større end eller lig med 1,7 på Pauling-skalaen, brugt til at klassificere atomer i henhold til deres elektronegativitetsværdier.

Selvom ionbindingen normalt skelnes fra den kovalente binding (bestående af at dele elektroniske par af den ydre eller valensskal af begge atomer), er der i virkeligheden ingen ren ionbinding, men denne model består af en overdrivelse afkovalent binding, nyttigt til studiet af atomær adfærd i disse tilfælde. Der er altid en vis kovalensmargin i disse fagforeninger.

Men i modsætning til de atomer, der danner de kovalente bindinger, der ofte udgør polære molekyler, ioner De har ikke en positiv og en negativ pol, men en enkelt ladning dominerer helt i dem. Vi vil således have kationer, når et atom mister elektroner (forbliver positivt ladet) og anioner, når et atom får elektroner (forbliver negativt ladet).

Det kan tjene dig:Metallisk binding

Egenskaber af ioniske forbindelser

Nogle generelle karakteristika for en ionisk forbindelse:

• De er stærke forbindelser. Kraften af ​​denne atombinding kan være meget stærk, så strukturen af ​​disse forbindelser har en tendens til at danne meget modstandsdygtige krystalgitre.
• De er normalt solide. TIL temperaturer og rækker afTryk normal (T = 25ºC og P = 1atm), har disse forbindelser en stiv, kubisk molekylær struktur, der danner krystallinske netværk, der giver anledning til salte. Der er også ioniske væsker kaldet "smeltede salte", som er sjældne, men ekstremt nyttige.
• De har et højt smelte- og kogepunkt. Som hansmeltepunkt(mellem 300 ºC og 1000 ºC) som forkogende af disse forbindelser er normalt meget høj, da store mængder af Energi at bryde den elektrostatiske tiltrækning mellem ionerne.
• Vandopløselighed. De fleste salte er opløselige i vand og andre vandige opløsninger, der har en elektrisk dipol (positive og negative poler).
• Elektrisk ledning. I detsfast tilstand de er ikke gode ledere af elektricitet, da ioner indtager meget faste positioner i et krystalgitter. I stedet for en gang opløst i Vand eller i vandig opløsning bliver de effektive ledere af elektricitet.
• Selektivitet. Ionbindinger kan kun forekomme mellemmetaller af grupperne IA og IIA i Periodiske systemog ikke-metallerne i grupperne VIA og VIIA.

Eksempler på ionbinding

• Fluorider (F–). Anioner, der er en del af salte opnået fra flussyre (HF). De bruges til fremstilling af tandpastaer og andre tandlægemidler.
  Eksempler: NaF, KF, LiF, CaF2

• Sulfater (SO42-). Anioner, der er en del af salte eller estere opnået fra svovlsyre (H2SO4), hvis forening til et metal har forskellige anvendelser, fra additiver til at opnå byggematerialer til forsyninger til kontrastrøntgenstråler.
  Eksempler: CuS04, CaS04, K2S04

• Nitrater (NO3–). Anioner, der er en del af salte eller estere udvundet af salpetersyre (HNO3), der anvendes til fremstilling af krudt og i talrige kemiske formuleringer til kunstgødning eller gødning.
  Eksempler: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2

• Kviksølv II (Hg2+). En kation opnået fra kviksølv, også kaldetkviksølviskationog at det kun er stabilt i medierpH syre (<2). Kviksølvforbindelser er giftige for den menneskelige krop, så de skal håndteres med visse forholdsregler.
  Eksempler: HgCl2, HgCN2

• Permanganater (MnO4–). Saltene af permangansyre (HMnO4) har en intens farve lilla og enorm oxiderende kraft. Disse egenskaber kan bruges til syntese af saccharin, til behandling af spildevand og til fremstilling af desinfektionsmidler.
  Eksempler: KMnO4, Ca (MnO4) 2