Vi forklarer, hvad smeltepunktet er. hvad er dens karakteristika og nogle eksempler. Også hvad er kogepunktet.
Hvad er smeltepunktet?
Smeltepunktet kaldes graden af temperatur hvori sagen ind fast tilstand det smelter, det vil sige, det går over til flydende tilstand. Dette sker ved en konstant temperatur og er en intensiv egenskab ved stof, hvilket betyder, at det ikke afhænger af din masse eller dens størrelse. Smeltepunktet er den temperatur, ved hvilken et fast stof bliver til en væske og under denne overgang sameksisterer det faste stof og det væske.
Det rene stoffer har højere smeltepunkter og med en mindre grad af variation end urene stoffer (blandinger). Jo mere blandet stoffet er, jo lavere er dets smeltepunkt (som desuden vil have en større variation). Derfor har blandingerne et lavere smeltepunkt end deres rene komponenter. På den anden side har blandinger af faste stoffer det, der er kendt som det "eutektiske punkt", det vil sige den minimumstemperatur, ved hvilken denne type blanding smelter. Jo mere blandet stoffet er, generelt vil dets smeltepunkt være lavere, indtil det når det eutektiske punkt. Med dette i tankerne kan forholdet mellem disse egenskaber bruges til at bestemme renhedsgraden af nogle materialer.
Smeltepunktet er også mindre påvirket af Tryk end kogepunktet og er normalt lig med stoffets frysepunkt (hvor væsker bliver til faste stoffer) for de fleste stoffer.
I nogle tilfælde vil smeltepunktet have negative værdier: det betyder, at fra den temperatur vil et frosset stof vende tilbage til sin oprindelige væskefase.
Fusion er derfor en behandle skifte fase (fast til flydende), der virker fra indførelsen af kalorie energi til systemet eller til stoffet, hvilket får atomerne til at bevæge sig med større hastighed, øger kollisionerne mellem dem, bryder struktur stiv og derfor flydende.
Det er en meget almindelig proces i eksempelvis den metallurgiske industri, hvor mineraler og metaller smeltes sammen for at give dem en bestemt form, før de får mulighed for at genvinde deres fasthed ved afkøling og tab af varme leveret.
Eksempler på smeltepunkt
Nogle eksempler på smeltepunkter er som følger:
- Smeltepunkt af Vand fast stof (is) (H2O): 0 ºC
- Smeltepunkt af kobber (Cu): 1085 ºC
- Smeltepunkt for aluminium (Al): 660 ºC
- Smeltepunkt for guld (Au): 1064 ºC
- Smeltepunkt for sølv (Ag): 962 ºC
- Smeltepunkt for stål: omkring 1375 ºC (afhængig af dets legering)
- Kulstofsmeltepunkt (C): 3500 ºC
- Kalium smeltepunkt (K): 64 ºC
- Wolfram smeltepunkt (W): 3422 ºC
- Smeltepunkt for argon (Ar): -189 ºC
- Smeltepunkt af alkohol: -117 ºC
- Smeltepunkt for jern (Fe): 1539 ºC
- Smeltepunkt af at føre (Pb): 328 ºC
- Kviksølv smeltepunkt (Hg): -39 ºC
- Nitrogen smeltepunkt (N): -210 ºC
- Brintsmeltepunkt (H): -259 ºC
- Smeltepunkt for acetaldehyd: -123,5 ºC
Kogepunkt
Kogeprocessen er det, der sker, når vand koger og omdanner det til damp.
Kogepunktet er den temperatur, hvor en væskes damptryk (tryk, som dampen udøver på væsken i et lukket system ved en bestemt temperatur) er lig med trykket omkring væsken. Når begge tryk er lige store, bliver væsken til gas. Miljøtrykket har stor indflydelse på kogepunktet, det vil sige, at hvis der påføres et meget højt tryk på en væske, vil den have et højere kogepunkt, end hvis den udsættes for lavere tryk, og det vil derfor tage mere at omdanne til damp, når det udsættes for højt tryk. Så da kogepunktet varierer meget ved forskellige tryk, definerede IUPAC standardkogepunktet: den temperatur, hvor en væske bliver til damp ved et tryk på 1 bar.
Når vi øger temperaturen på en væske over dens kogepunkt, men fortsætter med at levere varme for at fortsætte med at hæve temperaturen, når vi en temperatur kaldet "kritisk temperatur." Ved temperaturer over den kritiske temperatur er det umuligt at gøre en gas flydende ved at øge dens tryk.
Smeltepunkt og kogepunkt er ikke sammenlignelige og bør ikke forveksles.