grupper af det periodiske system

Kemi

2022

Vi forklarer, hvad grupperne i det periodiske system er, og hver enkelts egenskaber. Også perioderne i det periodiske system.

Grundstofferne i samme gruppe har lignende kemiske egenskaber.

Hvad er grupperne i det periodiske system?

I kemi, grupperne i det periodiske system er søjlerne af grundstoffer, der udgør det, svarende til familier af kemiske grundstoffer De deler mange af deres atomare egenskaber.

Faktisk er den primære funktion af Periodiske system, skabt af den russiske kemiker Dmitri Mendeleyév (1834-1907), skal netop tjene som en diagram af klassificering og organisering af de forskellige familier af kendte kemiske grundstoffer, således at grupperne er en af ​​dens vigtigste komponenter.

Disse grupper er repræsenteret i tabellens kolonner, mens rækkerne udgør perioderne. Der er 18 forskellige grupper, nummereret fra 1 til 18, som hver grupperer et variabelt antal kemiske grundstoffer. Elementerne i hver gruppe har det samme antal elektroner i deres sidste atomskal, hvorfor de har lignende kemiske egenskaber, fordi kemiske grundstoffers kemiske egenskaber er stærkt beslægtede med elektronerne placeret i den sidste atomskal.

Nummereringen af ​​de forskellige grupper i tabellen er i øjeblikket fastlagt af International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC, for dets akronym på engelsk) og svarer til de arabiske tal (1, 2, 3 ... 18), som erstatning af den traditionelle europæiske metode, der brugte romertal og bogstaver (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) og den amerikanske metode, der også brugte romertal og bogstaver, men i en anden opstilling end den europæiske metode.

  • IUPAC. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
  • europæisk system. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
  • amerikansk system. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

På denne måde svarer hvert element til stede i det periodiske system altid til en bestemt gruppe og periode, som afspejler måden at klassificere det periodiske system. stof at menneskeheden har udviklet sig videnskabeligt.

Hvad er grupperne i det periodiske system?

Dernæst vil vi beskrive hver af grupperne i det periodiske system ved hjælp af IUPAC-nummerering og det gamle europæiske system:

  • Gruppe 1 (før IA) el metaller alkalisk. Sammensat af elementerne lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cæsium (Ce) og francium (Fr), alle almindelige i planteaske og af grundlæggende karakter, når de indgår i oxider. De har lav massefylde, farve deres egne og er normalt bløde. Brint (H) indgår også normalt i denne gruppe, selvom det også er almindeligt, at der er en autonom position blandt de kemiske grundstoffer. Alkalimetaller er ekstremt reaktive og skal opbevares i olie for at forhindre dem i at reagere med fugtighed af luft. Derudover findes de aldrig som gratis elementer, det vil sige, at de altid er en del af nogle kemisk forbindelse.
  • Gruppe 2 (tidligere IIA) eller jordalkalimetaller. Sammensat af grundstofferne beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). Navnet "alkaline jord" kommer fra det navn, som dens oxider plejede at modtage (jord).De er bløde metaller (selvom hårdere end dem fra gruppe 1), med lav tæthed, gode ledere og med elektronegativitet mindre end eller lig med 1,57 i henhold til Pauling-skalaen (skala etableret for at organisere elektronegativitetsværdierne for atomer, hvor fluor (F) er den mest elektronegative og francium (Fr) er den mindst elektronegative). De er grundstoffer mindre reaktive end dem i gruppe 1, men alligevel er de stadig meget reaktive. Den sidste på listen (Ra) er radioaktiv og har en meget kort halveringstid (den tid det tager for et radioaktivt atom at gå i opløsning), så det er ofte ikke med på listerne.
  • Gruppe 3 (før IIIA) eller skanningfamilie. Sammensat af grundstofferne scandium (Sc), yttrium (Y), lanthan (La) og actinium (Ac), eller af lutetium (Lu) og laurentium (Lr) (der er debat blandt specialister om, hvilke af disse grundstoffer der skal indgå i denne gruppe). De er solide og skinnende elementer, meget reaktive og med stor tendens til oxidation, godt for lede elektricitet.
  • Gruppe 4 (før moms) eller titanium familie. Sammensat af grundstofferne titanium (Ti), zirconium (Zr), hafnium (Hf) og rutherfordium (Rf), som er meget reaktive metaller, og som, når de udsættes for luft, får en rød farve og kan selvantænde (dvs. er pyroforisk). Den sidste (Rf) af familien er et syntetisk og radioaktivt grundstof.
  • Gruppe 5 (tidligere VA) eller vanadiumfamilie. Sammensat af grundstofferne vanadium (V), niobium (Nb), tantal (Ta) og dubnium (Db), metaller, der har 5 elektroner i deres yderste atomskal. Vanadium er ret reaktivt, da det har en variabel valens, men de andre er meget lidt reaktive, og det sidste (Db) er et syntetisk grundstof, der ikke findes i natur.
  • Gruppe 6 (tidligere VIA) eller kromfamilie. Sammensat af grundstofferne chrom (Cr), molybdæn (Mo), wolfram (W) og seaborgium (Sg), alle overgangsmetaller, og Cr, Mo og W er ildfaste. De har ikke ensartede elektroniske egenskaber på trods af deres lignende kemiske adfærd.
  • Gruppe 7 (tidligere VIIA) eller manganfamilie. Sammensat af grundstofferne mangan (Mn), technetium (Tc), rhenium (Re) og bohrium (Bh), hvoraf det første (Mn) er meget almindeligt og de andre yderst sjældent, især technetium (som ikke har nogen isotoper stabile) og rhenium (som kun findes i spormængder i naturen).
  • Gruppe 8 (før VIIIA) eller jernfamilie. Sammensat af grundstofferne jern (Fe), ruthenium (Ru), osmium (Os) og hassium (Hs), overgangsmetaller, der har otte elektroner i deres ydre skal. Den sidste på listen (H'erne) er et syntetisk element, der kun findes i laboratoriet.
  • Gruppe 9 (før VIIIA) eller koboltfamilie. Sammensat af grundstofferne kobolt (Co), rhodium (Rh), iridium (Ir) og meitnerium (Mr), er de faste overgangsmetaller til temperatur miljø, hvoraf den sidste (Mr) er syntetisk og kun findes i laboratorier.
  • Gruppe 10 (før VIIIA) eller familie af nikkel. Sammensat af grundstofferne nikkel (Ni), palladium (Pd), platin (Pt) og darmstadtium (Ds), er de faste overgangsmetaller ved stuetemperatur, som er rigelige i naturen i deres grundstofform, undtagen nikkel, som har en enorm reaktivitet, hvorfor den eksisterer ved at danne kemiske forbindelser, og også bugner af meteoritter. De har katalytiske egenskaber, der gør dem meget vigtige i kemisk industri og inden for rumfartsteknik.
  • Gruppe 11 (før IB) eller familie af kobber. Sammensat af grundstofferne kobber (Cu), sølv (Ag), guld (Au) og røntgenium (Rg), kaldet "prægemetaller" på grund af deres brug som input til mønter og smykker. Guld og sølv er ædle metaller, kobber på den anden side er meget nyttigt industrielt. Den eneste undtagelse er Roentgenium, som er syntetisk og ikke findes i naturen. De er gode elektriske ledere, og sølv har meget høje niveauer af varmeledning og refleksion af lys. De er meget bløde og duktile metaller, der er meget brugt af menneskeheden.
  • Gruppe 12 (tidligere IIB) eller zinkfamilie. Sammensat af grundstofferne zink (Zn), cadmium (Cd) og kviksølv (Hg), selvom forskellige eksperimenter med det syntetiske grundstof copernicium (Cn) kunne inkludere det i gruppen. De første tre (Zn, Cd, Hg) er rigeligt til stede i naturen, og de to første (Zn, Cd) er faste metaller, og kviksølv er det eneste flydende metal ved stuetemperatur. Zink er et vigtigt element for stofskifte af levende væsner, mens de andre er høje giftig.
  • Gruppe 13 (tidligere IIIB) eller borfamilie. Sammensat af grundstofferne bor (B), aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), thallium (Tl) og nihonium (Nh), kaldes de også "jordiske", da de er meget rigelige i Jordskorpe, bortset fra den sidste på listen, syntetisk og ikke-eksisterende af natur. Aluminiums industrielle popularitet har ført til, at gruppen også er kendt som "aluminiumsgruppen". Disse grundstoffer har tre elektroner i deres ydre skal, de er metaller af smeltepunkt meget lav, undtagen bor, som har et meget højt smeltepunkt og er en metalloid.
  • Gruppe 14 (før IVB) eller carbonider. Sammensat af grundstofferne kulstof (C), silicium (Si), germanium (Ge), tin (Sn), at føre (Pb) og flerovium (Fl), er for det meste velkendte og rigelige grundstoffer, især kulstof, der er centrale for levende væseners kemi. Denne vare er ikke metallisk, men efterhånden som man går ned i gruppen, bliver grundstofferne mere og mere metalliske, indtil de når frem til bly. De er også elementer, der er meget udbredt i industri og meget rigeligt i jordskorpen (silicium udgør 28% af det) bortset fra phlerovian, syntetisk og radioaktiv med en meget kort halveringstid.
  • Gruppe 15 (før BV) eller nitrogenoider. Sammensat af grundstofferne nitrogen (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), vismut (Bi) og det syntetiske grundstof Moscovio (Mc), de er også kendt som polygene, de er meget rigelige og meget reaktiv ved høje temperaturer. De har fem elektroner i deres ydre skal, og som i den forrige gruppe får de metalliske egenskaber, efterhånden som vi bevæger os gennem gruppen.
  • Gruppe 16 (før VIB) eller chalcogener eller amfigener. Sammensat af grundstofferne oxygen (O), svovl (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po) og livermorio (Lv), er de med undtagelse af de sidste (Lv, syntetiske) grundstoffer, der er meget almindelige og brugt industrielt. , de to første (O, S) er også involveret i de typiske processer biokemi. De har seks elektroner i deres ydre atomskal, og nogle af dem har en tendens til at danne forbindelser sur eller basisk, deraf deres navn på amfigener (fra græsk amfi-, "På begge sider", og genos, "fremstille"). Blandt gruppen skiller ilt sig ud, af meget lille størrelse og enorm reaktivitet.
  • Gruppe 17 (tidligere VIIB) eller halogener. Sammensat af grundstofferne fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) og tenese (Ts), findes de normalt i deres naturlige tilstand som diatomiske molekyler, der har tendens til at dannes ioner mononegative kaldet halogenider. Den sidste på listen (T'erne) er dog syntetisk og findes ikke i naturen. De er rigelige elementer i biokemi, med enorm oxidationskraft (især fluor). Dens navn kommer fra de græske ord glorier ("salt og genos ("Producer"), det vil sige "producenter af salte."
  • Gruppe 18 (før VIIIB) eller Ædelgasser. Består af grundstofferne helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) og oganeson (Og), dets navn kommer af, at de i naturen normalt Vær i form soda og de har en meget lav reaktivitet, hvilket gør dem til fremragende isolatorer til forskellige industrier. De har smeltepunkter og kogende meget tæt på, så de kun kan være flydende i et lille temperaturområde, og med undtagelse af radon (meget radioaktivt) og oganeson (syntetisk), er de i overflod i jordluften og i univers (især helium, produceret i hjertet af stjerner ved hydrogenfusion).

Perioder i det periodiske system

Ligesom der er grupper, repræsenteret i form af kolonner, er der også perioder, der er vandrette rækker i det periodiske system. Perioderne er direkte relateret til niveauerne af Energi af hvert grundstof, det vil sige med antallet af elektroniske baner, der omgiver kernen.

For eksempel er jern (Fe) i den fjerde periode, det vil sige den fjerde række af bordet, da det har fire elektroniske skaller; Mens barium (Ba), der har seks lag, er i den sjette periode, det vil sige den sjette række i det periodiske system.

!-- GDPR -->