• Hvad er uorganisk kemi?
• Klassificering af uorganiske forbindelser
• Eksempler på uorganiske forbindelser

Vi forklarer, hvad uorganisk kemi er. Også hvordan uorganiske forbindelser klassificeres og nogle eksempler.

Uorganisk kemi er ikke baseret på carbon-hydrogen-bundne forbindelser.

Hvad er uorganisk kemi?

Uorganisk kemi kaldes grenen af kemi som fokuserer sin undersøgelse på dannelse, sammensætning, klassificering og kemiske reaktioner af uorganiske forbindelser, det vil sige af dem, hvor carbon-hydrogen-bindinger ikke dominerer (typisk for organisk kemi).

Sondringen mellem organisk kemi og uorganisk kemi er ikke altid så synlig, som den kan se ud, og de to studieområder overlapper eller deler ofte deres ekspertise. viden, som forekommer i organometallisk kemi (studier kemiske forbindelser, der har mindst én binding mellem en atom af kulstof, der tilhører en organisk forbindelse og et metalatom).

Oprindeligt troede man, at forskellen mellem begge discipliner havde at gøre med en vis "vital impuls" af organisk kemi, da det er den, der blev brugt til at forklare fremkomsten af liv, Men det hypotese det er blevet kasseret, da dette er blevet bedre forstået.

Til gengæld blev de stoffer sammensat af kulstof, der blev udvundet af planterne, tidligere klassificeret som "organiske". planter og dyr. Mens stofferne udvundet af sten og mineraler blev kaldt "uorganiske". I dag er det med videnskabelige og teknologiske fremskridt muligt at syntetisere organiske stoffer i kemiske laboratorier, for eksempel fulleren og grafen.

Uorganisk kemi er meget udbredt i geologi, mineralogi, magnetokemi, geokemi og andre lignende anvendelsesområder.

Klassificering af uorganiske forbindelser

Stærke baser i vandige opløsninger bidrager med OH-ioner.

Uorganiske forbindelser kan klassificeres efter antallet af elementer involveret i dannelsen af ​​hver af dem:

• Binære forbindelser. Det er dem, der kun består af to kemiske grundstoffer, såsom:
  • Oxider De er forbindelser dannet ved foreningen af ​​oxygen (O2) med nogle metallisk element (basiske oxider) eller ikke metallisk (syreoxider) af Periodiske system. Oxiders egenskaber er meget forskellige og kan findes i alle tre aggregeringstilstande. For eksempel er nogle gasformige, som kuldioxid (CO2), og andre er faste, som magnesiumoxid (MgO).
  • Peroxider Peroxider dannes ved at forbinde peroxidgruppen (O22-) med et metallisk grundstof. I disse forbindelser har oxygen oxidationstal -1. De kan være brandfarlige og forårsage eksplosioner.
  • Hydrider De kan være metalliske og ikke-metalliske. Metalhydrider dannes ved foreningen af ​​en hydrid-anion (H–) med en negativ elektrisk ladning med enhver metalkation (positiv ladning). Ikke-metalliske hydrider dannes ved foreningen af ​​et ikke-metal (som i dette tilfælde altid reagerer med sin laveste oxidationstilstand) og brint. I tilfælde af metalhydrider kan de have metalliske egenskaber som gode elektrisk ledningsevne. De kan være termisk ustabile og forårsage eksplosioner.
  • Hydracider eller binære syrer. De er binære syrer sammensat af brint og et ikke-metal andet end oxygen. Syrer har en karakteristisk lugt og smager surt eller bittert. Hans pH er mindre end 7. De er også gode dirigenter af elektricitet når de er inde opløsning rindende.
  • Binære salte. De er forbindelser dannet af sæt af elektrisk ladede atomer, enten kationer (+) eller anioner (-). Disse salte består af to typer atomer. TIL temperatur omgivende er krystallinske faste stoffer med høj smelte- og kogetemperatur. De er gode ledere af elektrisk strøm i vandig opløsning.
• Ternære forbindelser. Det er dem, hvor tre kemiske elementer er involveret. Såsom:
  • Hydroxider De er forbindelser, der er et resultat af foreningen af ​​et metallisk grundstof med en hydroxylgruppe (OH-). De kaldes almindeligvis "baser" eller "alkalier". Ved stuetemperatur er de faste og er generelt ætsende. De reagerer med syrer for at producere salte.
  • Oxsyrer. De er sure forbindelser, der dannes ved reaktionen mellem et anhydrid (et ikke-metallisk oxid) og Vand. Dens formel afhænger altid af et HaAbOc-mønster, hvor A er et overgangsmetal eller et ikke-metal, og a, b og c er de underskrifter, der angiver mængden af ​​hvert atom. Disse forbindelser har sure egenskaber, deres pH er mindre end 7.
  • Ternære salte. De er forbindelser dannet af sæt af elektrisk ladede atomer, enten kationer (+) eller anioner (-). Disse salte består af kun tre typer atomer. Dets egenskaber svarer til dem for binære salte.

Eksempler på uorganiske forbindelser

Pool Chlor (NaClO) er en base.

Nogle almindelige eksempler på forbindelserne anført ovenfor er:

• Binære syrer eller hydracider. Flussyre (HF (aq)), saltsyre (HCl (aq)).
• Oxsyrer. Svovlsyre (H2SO4), kulsyre (H2CO3), svovlsyrling (H2SO3).
• Metalhydrider. Hydride Lithium (LiH), berylliumhydrid (BeH2).
• Ikke-metalliske hydrider. Hydrogenfluorid (HF (g)), Hydrogenchlorid (HCl (g)).
• Baser. Natriumhydroxid (kaustisk soda) (NaOH), magnesiumhydroxid (magnesiamælk) (Mg (OH) 2), natriumhypochlorit (pool klor og blegemiddel) (NaClO), natriumbicarbonat (NaHCO3).
• Metaloxider Kobberoxid eller kobber(I)oxid (Cu2O), kobber(II)oxid eller kobber(II)oxid (CuO), jern(II)oxid eller jern(II)oxid (FeO), natriumoxid (Na2O).
• Ikke-metalliske oxider. Kuldioxid (CO2), kulilte (CO), svovldioxid eller svovldioxid (SO2), dibrommonoxid eller brom (I) oxid (Br2O).
• Binære salte. Natriumchlorid (NaCl), kaliumbromid (KBr), jerntrichlorid eller jern (III)chlorid (FeCl3)
• Ternære salte. Natriumnitrat (NaNO3), calciumphosphat (Ca3 (PO4) 2), natriumsulfat (Na2SO4).