• Hvad er egenskaberne ved væsker?
• Grundlæggende egenskaber for væsker
• Termodynamiske (eller primære) egenskaber
• Specifikke (eller sekundære) adfærdsmæssige egenskaber

Vi forklarer, hvad der er væskers egenskaber, den primære eller termodynamiske og den sekundære eller specifikke adfærd.

Væsker har forskellige viskositeter, afhængigt af stoffet.

Hvad er egenskaberne ved væsker?

Væsker er kontinuerlige materialemedier dannet af stoffer hvor der er en svag tiltrækning mellem deres partikler. Derfor skifter de form uden at blive produceret indeni kræfter der har tendens til at gendanne deres oprindelige konfiguration (som det er tilfældet i solid deformerbar).

En anden vigtig egenskab ved væsker er viskositet, takket være hvilken de kan klassificeres i:

• Newtonske væsker eller væsker med konstant viskositet.
• Ikke-newtonske væsker, hvis viskositet afhænger af deres temperatur og forskydningsspændingen på dem.
• Perfekte eller superflydende væsker, som giver et tilsyneladende fravær af viskositet.

Lad os kun huske det væsker Y gasser de betragtes som flydende. Mange gange taler vi om "ideelle væsker", fordi de er nemmere at studere, og selvom de ikke eksisterer i virkeligheden, er de en glimrende tilnærmelse. Faste stoffer mangler den elementære egenskab ved flow og har derfor en tendens til at bevare deres form, da tiltrækningen mellem deres partikler er meget mere intens.

Grundlæggende egenskaber for væsker

Væsker, ligesom luft, tager form af deres beholder.

Væsker har elementære fysiske egenskaber, der definerer og adskiller dem fra andre former for stof, såsom:

• Uendelig deformerbarhed. Deres molekyler de følger ubegrænsede bevægelser og mellem dem alle er der ingen ligevægtsposition.
• Komprimerbarhed. Det er muligt at komprimere væsker til en vis grad, det vil sige at få dem til at optage en bind mindre end terninger. Gasser er mere komprimerbare end væsker.
• Viskositet. Dette er navnet givet til den indre spænding af væsken, der modarbejder bevægelse, altså til udholdenhed at bevæge sig tilbudt af en væske, og det er meget større i væsker end i gasser.
• Mangel på formhukommelse. Væskerne optager formen af ​​beholderen, der indeholder dem, det vil sige, hvis de deformeres, vender de ikke tilbage til deres oprindelige konfiguration, derfor er de fuldstændig blottet for elasticitet.

Termodynamiske (eller primære) egenskaber

Væskens massefylde er defineret som dens masse divideret med det volumen, det optager.

Også kaldet primære egenskaber, det er dem, der har at gøre med niveauerne af Energi i væsker.

• Tryk. Mål i pascal i Internationalt system (SI), tryk er projektionen af ​​den kraft, som en væske udøver vinkelret på en enhedsareal. For eksempel: atmosfærisk tryk eller lufttryk Vand på havbunden.
• Massefylde. Det er en skalær mængde, der generelt måles i kilogram per kubikmeter eller gram per kubikcentimeter. Måler mængden af ​​stof pr. givet volumen af ​​en stofuanset størrelse og masse.
• Temperatur. Det er relateret til mængden af ​​indre energi i et termodynamisk system (et legeme, en væske osv.), og det er direkte proportionalt med Kinetisk energi gennemsnittet af dets partikler. Temperaturen kan måles ved registrering varme at systemet giver efter for en termometer.
• Entalpi. Symboliseret i fysisk Med bogstavet H defineres det som mængden af ​​energi, som et givet termodynamisk system udveksler med sit miljø, enten ved at tabe eller vinde varme gennem forskellige mekanismer, men ved konstant tryk.
• Entropi. Symboliseret med bogstavet S, det består af graden af ​​uorden af ​​termodynamiske systemer i ligevægt og beskriver den irreversible karakter af de processer, de gennemgår. I et isoleret system kan entropi aldrig falde: enten forbliver den konstant, eller også stiger den.
• Specifik varme. Det er mængden af ​​varme, som en enhed af et stof kræver for at øge sin temperatur med en enhed. Afhængigt af de anvendte enheder og skalaerne til temperaturmåling, kan enheden for specifik varme f.eks. være cal / gr.ºC eller J / kg.K. Det er repræsenteret ved bogstavet c.
• Specifik vægt. Det er årsagen mellem vægt af en mængde af et stof og dets volumen, målt i henhold til det internationale system i Newton pr. kubikmeter (N / m3).
• Sammenhængskraft. Et stofs partikler holdes sammen af ​​forskellige intermolekylære (eller kohæsions)kræfter, som forhindrer hver enkelt i at forsvinde af sig selv. Disse kræfter er stærkere i faste stoffer, mindre i væsker og meget svage i gasser.
• Intern energi. Det er summen af ​​den samlede kinetiske energi af de partikler, der udgør et stof, sammen med potentiel energi forbundet med deres interaktioner.

Specifikke (eller sekundære) adfærdsmæssige egenskaber

Overfladespænding er det, der tillader insekter at gå på vandet.

Disse egenskaber, også kaldet sekundære, er typiske for væskers fysiske adfærd:

• Viskositet. Det er et mål for væskens modstand mod deformationer, trækspændinger og bevægelse. Viskositeten reagerer på, at væskens partikler ikke alle bevæger sig med samme hastighed, hvilket giver kollisioner mellem dem, der forsinker bevægelsen.
• Varmeledningsevne. Repræsenterer evnen til varmetransmission af væsker, det vil sige at overføre partiklernes kinetiske energi til andre tilstødende partikler, som den er i kontakt med.
• Overfladespænding. Det er den mængde energi, der er nødvendig for at øge overfladen af ​​en væske pr. arealenhed, men det kan forstås som den modstand, som væsker, især væsker, frembyder, når de øger deres overflade. Det er det, der tillader nogle insekter at "gå" på vandet.
• Komprimerbarhed. Det er i hvilken grad volumen af ​​en væske kan reduceres ved at udsætte den for en Tryk eller kompression.
• Kapillaritet. Forbundet med væskers overfladespænding (og derfor deres sammenhæng) er det en væskes evne til at gå op eller ned i et kapillarrør, det vil sige hvor meget en væske "væder". Dette kan let ses, når vi dypper spidsen af ​​en tør serviet i en væske og observerer, hvor langt op den flydende plet spredes på papiret mod tyngdekraften.
• Diffusionskoefficient. Det er den lethed, hvormed et bestemt opløst stof bevæger sig i et givet opløsningsmiddel, afhængigt af størrelsen af ​​det opløste stof, viskositeten af opløsningsmiddel, temperaturen på blanding og stoffernes beskaffenhed.