Vi forklarer begrebet masse fra kemi, og hvad dets måleenheder er. Også forskellen mellem vægt og masse.
Hvad er masse i kemi?
I kemi, Masse (m) forstås som mængden af stof, som et legeme besidder, eller i tilfælde af en kemisk reaktion, den specifikke mængde af stof der omfatter hvert af de involverede reagenser eller produkter.
Alle kroppe har en masse, uanset om de er i staten solid, væske eller gasformig, og denne masse er sammensat af atomer, forbundet med kemiske forbindelser at danne mere komplekse strukturer. Jo flere atomer der er i en krop, jo større er dens masse.
Inden for de fleste kemiområder anses masse for at være en ensartet og konstant dimension, selvom den er i fysisk Kvante er teoretisk blevet vist, at det ikke er en absolut værdi, men at det stiger i overensstemmelse med kroppens hastighed, når det nærmer sig lysets hastighed (ifølge undersøgelser af Albert Einstein og relativitetsteori).
Ifølge fysiktilgangen kan masse defineres på følgende måder:
- Træghedsmasse. Det er en egenskab, som kroppe har, som er, at de ikke selv kan ændre deres hastighed. Inertimasse giver et mål for et legemes reaktion på enhver påført kraft.
- Gravitationsmasse. Det er en egenskab ved legemer, der gør, at de har en gravitationsinteraktion mellem dem.
De numeriske værdier af gravitationsmasse og inertimasse er de samme, selvom deres fysiske definitioner er forskellige. Derfor taler vi kun om masse, uden at specificere hvilken masse det refererer til.
Så da masse er et mål for en krops inerti (modstand, som stof giver for at ændre sin relative hviletilstand eller relative bevægelse), når et legemes hastighed øges, øges dets inerti, og det har brug for mere og mere energi for at ændre sig din bevægelsestilstand, det vil sige, at det bliver stadig sværere at ændre din tilstand af bevægelse (dens inerti er større). Da masse er forbundet med inerti, siges det, at massen stiger med stigende hastighed. Men intet af dette betyder, at når en krop øger sin hastighed, øges mængden af stof, der udgør den.
På den anden side, ifølge den kemiske tilgang, varierer massen aldrig under en given reaktion, som fastslået af Loven om bevarelse af messen (også kaldet Lomonosov-Lavoisier-loven). Således skal den nøjagtige mængde stof, der var i begyndelsen af den kemiske reaktion, og den, der opnås ved slutningen, være nøjagtig den samme, selvom den vil være organiseret anderledes: nogle vil have ændret tilstand, andre vil have omgrupperet til forskellige forbindelser. , etc.
Inden for kemiske videnskaber kan forskellige masser beregnes afhængigt af den forbindelse, grundstof eller nytte, som beregningen kræver, for eksempel:
- Atommasse. Det er massen af et atom. Det er defineret som massen af en isotop af kemisk element på samme tid, og ikke som gennemsnitsmassen af alle de isotoper, der udgør det kemiske grundstof.
- Molar masse Det er massen af et stof pr. enhedsmængde stof. Det er normalt udtrykt i kg/mol eller g/mol
- Molekylmasse. Det er lig med den molære masse, men er defineret for en enkelt molekyle, og ikke for 1 mol molekyler, det vil sige 1 mol stof, som det er tilfældet med molær masse. Det udtrykkes i atommasseenheder eller kg/mol.
Måleenheder for masse
Det internationale system for vægte og mål (SI) foreslår kilogram (kg) som den grundlæggende måleenhed for masse, sammen med dets ækvivalente enheder, såsom gram, milligram osv. Det måles normalt ved hjælp af vægte, både traditionel panorering og moderne elektronisk.
Der er også muldvarpens enhed (muldvarp), bruges til at henvise til mængden af stof baseret på mængden af dets partikler konstitutiv. En muldvarp af enhver stof er lig med mængden af sig selv, der indeholder så mange elementære enheder, som f.eks atomer der er i tolv gram kulstof-12. Derfor,
1 mol = 6,0221429 × 1023 elementære enheder.
Denne enhed er grundlæggende for kemi, da den gør det muligt at studere reaktionerne fra del af de deltagende fag, hvoraf mange ikke kan vejes almindeligt.
Forskellen mellem masse og vægt
Selvom de i almindeligt liv betragtes som mere eller mindre synonyme, er masse (m) og vægt (p) forskellige mængder. Mens masse refererer til mængden af stof, har vægt at gøre med den intensitet, hvormed nævnte stof tiltrækkes af a gravitationsfelt. Derfor er masse en mere eller mindre absolut dimension, mens vægt er en kraft som vil variere efter mængden af masse og afstanden kroppen er fra tyngdekraftens oprindelse.
Tilsvarende måles vægt som kraft i newton (N), i modsætning til masse, og måles med et dynamometer (instrument til måling af kræfter) frem for en balance.
For eksempel registrerer en astronaut i sin rumdragt en masse på 120 kg og en vægt på 1200 N på jorden, men efter at være blevet transporteret til Måne, hvor der er meget mindre tyngdekraft, dens vægt falder til 200 N, mens dens masse forbliver intakt.