- Loven om bevaring af stof
- Baggrunden for loven om bevaring af stof
- Opdagelse af loven om bevaring af materien
- Eksempel på loven om bevaring af stoffer
Vi forklarer, hvad loven om bevarelse af stof eller Lomonosov-Lavoisier-loven er. Historie, forhistorier og eksempler.
Loven om bevaring af stof
Loven om bevaring af stof, også kendt som lov om bevarelse af masse eller bare gerne Lomonosov-Lavoisier lov (til ære for de videnskabsmænd, der postulerede det), er det et princip i kemi som siger, at stof hverken skabes eller ødelægges i løbet af en kemisk reaktion, det forvandler sig bare.
Det betyder, at mængderne af masser involveret i en given reaktion skal være konstant, det vil sige, at mængden af forbrugte reaktanter er lig med mængden af dannede produkter, selvom de er blevet omdannet til hinanden.
Dette grundlæggende princip om naturvidenskab blev postuleret af to videnskabsmænd samtidigt og uafhængigt: russeren Mikhail Lomonosov i 1748 og franskmanden Antoine Lavoisier i 1785. Det er slående, at dette skete før opdagelsen af atom og postulationen af atomteorien, hvormed det er meget lettere at forklare og illustrere fænomenet.
Undtagelsen fra reglen er nukleare reaktioner, hvor det er muligt at omdanne masse til Energi og omvendt.
Sammen med ækvivalensen mellem masse og energi var loven om bevarelse af stof nøglen til at forstå nutidig kemi.
Baggrunden for loven om bevaring af stof
Det kemi af disse år forstod jeg processer reaktion på en meget anderledes måde end den nuværende, og i nogle tilfælde bekræfter det endda det modsatte af, hvad denne lov foreslår.
I det syttende århundrede eksperimenterede Robert Boyle med fortrydelse metaller før og efter at de har fået lov til at oxidere. Denne videnskabsmand tilskrev ændringen i vægten af disse metaller til stoffets tilvækst, idet han ignorerede, at det metalliske oxid, der blev dannet, kom fra metallets reaktion med ilten fra luft.
Opdagelse af loven om bevaring af materien
Det erfaringer som førte Lavoisier til opdagelsen af dette princip, har at gøre med en af datidens hovedinteresser for kemi: forbrænding. Ved at opvarme forskellige metaller fandt franskmanden ud af, at de fik masse ved brænding, hvis de blev udsat for luft, men at deres masse forblev den samme, hvis de var i lukkede beholdere.
Således udledte han, at denne ekstra mængde masse kom fra et sted. Han foreslog derfor sin teori om, at massen ikke blev skabt, men taget fra luften. Under kontrollerede forhold kan massemængden af reagenserne således måles før behandle kemisk og efterfølgende massemængde, som nødvendigvis skal være identisk, selvom arten af Produkter.
Eksempel på loven om bevaring af stoffer
Et perfekt eksempel på denne lov er forbrænding af kulbrinter, hvor du kan se brændstof brænde og "forsvinde", når det i virkeligheden vil være blevet omdannet til usynlige gasser og vand.
For eksempel, når vi brænder metan (CH4) vil vi have følgende reaktion, hvis produkter vil være vand og usynlige gasser, men med et identisk antal atomer som reaktanterne: