• Hvad er fordampning?
• Fordampning og fordampning
• Eksempler på fordampning
• Fordampning og vandets kredsløb
• Fordampning som adskillelsesmetode

Vi forklarer, hvad fordampning er, hvordan det griber ind i vandkredsløbet, og hvordan det bruges som metode til at adskille blandinger.

Varmen får partiklerne til at slippe af ved fordampning.

Hvad er fordampning?

Fordampning er en fysisk proces som består af den gradvise passage af en væske til gasformig tilstand. Det er en langsom og lydløs transit, som opstår som følge af en stigning i temperatur. Den omvendte proces er kendt som kondensation (overgang fra gas til væske).

Ved virkning afvarme, detmolekyler af væsken omrøres og erhverveEnergi nødvendigt for at komme af med væsken, for at overvinde den bindingsenergi, som molekyler har i flydende tilstand og omdannes til damp.

Fordampning kan for eksempel observeres i vandpytter, der dannes efter regn og derefter fordamper, når vandet kommer ud. Sol; også i dannelsen af ​​skyer fra fordampning af flodvand og oceaner.

Fordampning og fordampning

Når en væske koger, påvirker tilstandsændringen hele dens masse.

Fordampning kaldes processen med omdannelse af et stof fra en flydende til en gasformig tilstand. Fordampning er det fænomen, der opstår ved enhver temperatur, når den energi, stoffet erhverver, er tilstrækkelig til at overvinde væskens overfladespænding. Jo højere temperatur, jo hurtigere sker denne proces. På den anden side sker kogning, når al væsken har nået en temperatur, så den begynder at koge.

Således er fordampning en proces, der genereres med stigninger i temperaturen underKogepunkt. Hvis processen sker fra kogepunktet, er den kogende: en hurtig og voldsom proces, der foregår gennem hele masse væske.

Kogepunktet nås, når damptrykket af en væske er lig med det atmosfæriske tryk, der omgiver den. Når dette trykniveau er nået, begynder væsken at koge, og dens molekyler antager en gasformig tilstand. Hver væske har et forskelligt kogepunkt. I tilfælde af Vand, kogepunktet er 100ºC.

Eksempler på fordampning

Nogle eksempler på denne proces med omdannelse fra flydende til gasformig tilstand:

• Tørring af vådt tøj i solen.
• Den naturlige tørring af fugtigt hår efter et bad eller at blive våd i regnen.
• Den gradvise forsvinden af ​​sved fra vores kroppe efter arbejde eller træning.
• Dannelsen af ​​skyer over vandet i floder og oceaner.
• Den gradvise tørring af Jeg plejer efter at være blevet knallert og skrubbet med vand.
• At opnå havsalt fra fordampning af havvand i et saltvand.
• Reduktionen og forsvinden af ​​vandpytterne, der dannes med regnen, når den ender og den Sol.

Fordampning og vandets kredsløb

Takket være fordampning dannes der skyer, og luftens fugtighed opretholdes.

Vandets kredsløb beskriver alle de hydrologiske udvekslinger, der forekommer mellem atmosfære, landet og havet gennem de tre vandtilstande: det solid, flydende og gasformig.

Solen fordamper vandet på overfladen af havene, søer og floder, og denne damp kondenserer, når den kommer ind i atmosfærens højder, og omdannes til væske igen.

Denne væske falder ned mod jorden gennem et fænomen kendt som nedbør, der i kolde klimaer kan forekomme i en fast vandtilstand som sne eller hagl. I varme klimaer vil der forekomme flydende nedbør i form af regn.

Ud fra vandkredsløbet kan vi udlede den enorme betydning af solfordampning af planetens vand, hvilket er med til at producere vejr og forny fugtighed af luft og vegetation. Uden denne fordampningsproces ville livet ikke være muligt på jorden.

Fordampning som adskillelsesmetode

I videnskaben kemi fordampning er blevet indarbejdet som en grundlæggende og meget effektiv metode til at adskille en opløsning eller blanding hvor de er et opløst stof og et opløsningsmiddel.

Processen udføres ved at opvarme opløsningen, indtil opløsningsmidlet fordamper og efterlader en fast rest. Dette sker naturligt med havsalt, når solen adskiller vandet fra saltkrystallerne ved kysten.

Vi kan reproducere denne adskillelsesproces gennem et simpelt eksperiment, ved at bruge en blanding af salt og vand. For at adskille saltet fra det salte vand opvarmes opløsningen i et bægerglas. Mens vandet koger, ser vi, hvordan det undslipper i form af damp, indtil det forsvinder helt og kun efterlader et lag salt.